中四 化學的數條問題

Yuk Yiu, 你不懂就別裝懂. 你這樣亂說會誤導人的.


電負性是指(通常是) 原子吸引外來電子的能力.

例如在氟化氫分子 H------F 中, H-----F 的單鍵裡有兩顆電子.
宏觀來看, 兩顆電子就是在氫原子和氟原子之間;
但是, 氟的電負性比氫強, 較能吸引外來的電子.
於是, H-----F 鍵中的兩顆電子會被吸引到較接近氟的位置. 與甚麼"放電子"完全無關.
電負性最高的元素是氟, 其次是氧, 氮, 氯之類; 電負性隨週期增加而減弱, 也從第VII 族至第I 族減弱. 在元素週期表中, 右上角元素的電負性最高, 左下的最低.


至於極性... 再看上面的H-F.
在不考慮電子位置時, 整體來說HF 的分子都是不帶電的;
但考慮到電負性的影響後, 可以發現氟原子帶比較多的負電, 而氫原子相對地帶較多的正電.

當共價鍵中的電子分布不平均, 一邊帶負一邊帶正, 就說這鍵是帶極性的.
而分子的極性, 就是全個分子中所有鍵的極性的向量總和; 總和是0時, 分子是非極性, 總和非0時, 分子是極性.
需要注意有些分子的形狀是立體的, 請參考VSEPR theory.

例如H-F 鍵是極性鍵, 氟化氫是極性分子;

C=O 碳氧鍵是極性鍵 (氧的電負性比碳高), 但由於O=C=O 是直線排列, 兩個鍵的方向相反, 極性互相抵消, 因此二氧化碳是非極性;

O-H 氫氧鍵也是極性鍵 (氧的電負性比氫高), 但H-O-H 不是直線排列, 而是V-型排列, 方向並不互相抵消, 極性總向量不等於0, 故水分子是極性;

C-F鍵是極性鍵, 但只有氟甲烷 CH3F, 二氟甲烷 CH2F2 和三氟甲烷 CHF3 是極性分子, 四氟甲烷 CF4 是非極性. 這是由於鍵的方向的問題 ---- 四個鍵不是直角排列, 而是作三角錐體的四頂點.


最後, 非極性分子通常水溶性很低, 極性分子的水溶性較高 ---- 但不是絕對. 還有很多因素影響的.
二氧化碳是非極性, 但其水溶性要比二氟甲烷來得高.
聚氯乙烯 (PVC 塑膠) 的分子帶極性, 但水溶性極低.


最後一句: 別舢舨充炮艇, 真的不懂就老實承認吧.

沒人會怪你不懂 (我也有很多東西不懂), 不懂不是罪過;
但不懂裝懂是愚蠢的極致, 因為你放棄了學習的機會.

放電子的一方！

極性和非極性是指水溶性和非水溶性！