問兩題高中化學 - 氣體分壓

在計算這兩題之前，必須說明：「某溫度下水的蒸氣壓」的意義其實是「該溫度下水的飽和蒸氣壓」。要留意的重點有：
(1) 若水蒸氣未達飽和，則水蒸氣的實際蒸氣壓會低於其飽和蒸氣壓。
(2) 若計算得水蒸氣的分壓大於水蒸氣的飽和蒸氣壓時，部分水蒸氣會凝結成水，令水的實際蒸氣壓等於其飽和蒸氣壓。


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在100°C時於1升真空容器中充入6.4克氧氣及1.8克水，則平衡時容器內總壓力為?

首先計算 O2 的分壓：
P1V = n1RT
P1 x 1 = [6.4/(16x2)] x 0.082 x (273+100)
O2 的分壓 P1 = 6.12 atm

然後計算 H2O 的分壓：
P2V = n2RT
P2 x 1 = [1.8/(1x2+16)] x 0.082 x (273+100)
H2O 的分壓 P2 = 3.06 atm
但在 100°C 時，H2O 的飽和蒸氣壓是 1 atm < 3.06 atm。
因此，部分的水蒸氣凝結，令 H2O 的實際蒸氣壓 = 1 atm

總壓力 = 6.12 + 1 = 7.12 atm


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25°C時水之蒸氣壓為24mmHg,今在某容器內盛有氮及水蒸氣壓力為 300mmHg,(其中水之蒸氣壓為 20mmHg) 若將容器之體積減半 溫度不變 則總壓力應變為若干mmHg?

釐清題目：
(1) 「25°C時水之蒸氣壓為24mmHg」是指飽和蒸氣壓。
(2) 整個過程的溫度保持在 25°C。
(3) 「水之蒸氣壓為 20 mmHg」是指實際蒸氣壓。

首先計算 N2 的分壓：
P1V1 = P2V2
(300 - 20) x V = P2 x (V/2)
N2 的分壓 = 560 mmHg

然後計算 H2O 的分壓：
P3V3 = P4V4
20 x V = P4 x (V/2)
P4 = 40 mmHg
但在 25°C 時，H2O 的飽和蒸氣壓是 24 mmHg < 40 mmHg
因此，部分的水蒸氣凝結，令 H2O 的實際蒸氣壓 = 24 mmHg

總壓力 = 560 + 24 = 584 mmHg

第一題
在100C時於1升真空容器中充入6.4克氧氣及1.8克水
則平衡時 容器內總壓力為? Ans:7.12atm

6.4g O2 有0.2mol 1.8g H2O 有0.1mol
理想氣體定律 同樣mol數之不同氣體於一定容中有相同大小的分壓
則P˙1=(0.1+0.2)˙0.08205˙373
P=9.18atm 嗯 妳的答案......

25C時水之蒸氣壓為24mmHg,今在某容器內盛有氮及水蒸氣壓力為 300mmHg,(其中水之蒸氣壓為 20mmHg) 若將容器之體積減半 溫度不變 則總壓力應變為若干mmHg? Ans:584 mmHg

首先要了解"蒸氣壓" 只和溫度有關 (這個 解釋起來 多到你不想看 就請你詳察課本吧) 不管外面壓力多大 蒸氣壓於一定溫度下 為定值

所以(300-20)˙2= X X為氮之壓力 X=560
總壓為560+20 =580mmHg

這題的題目敘訴有誤 25度C下 蒸氣壓為24
後來又給了容器中蒸氣壓20mmHg 所以 答案出來就會有4個= =
看你怎嚜用那兩個答案囉= =