點測鈣含量??

你要進行EDTA (二乙胺四乙酸二鈉) 滴定.
步驟有點複雜:
首先準備a. 一個標準的EDTA 水溶液, 另外要b. 一個添加了鎂的EDTA 水溶液, pH 要調至8~10, 還有c. 一個Eriochrome Black T 的溶液 (中文叫"鉻黑", 但其實不含鉻); 此外還要. pH 10 的緩衝溶液 (buffer solution).
實驗時, 混合c, d和e, 溶液應該是紅色的; 用a 作滴定直至轉藍.

原理更複雜.
- Eriochrome Black T 是一種酸鹼指示劑, 在pH >6時會由藍色轉紅; 然而, 處於弱鹼性時 (pH ~ 10) 是藍色, 但與鈣/鎂等離子結合時亦會轉為紅色.

- 首先製備含鎂的EDTA 溶液, 調節pH 至10, 加入Eriochrome Black T 使溶液轉為藍色: 鎂傾向與EDTA 給合, 故指示劑保持鹼性狀態的藍色.

- 將此溶液加進你的飲品樣本, 溶液會變成紅色: 樣本中的鈣會取代鎂, 與EDTA 結合; 而生成的鎂離子轉而與指示劑結合, 形成紅色化合物.

- 然後以不含鎂的EDTA溶液作滴定: EDTA 首先會與 樣本中沒有與之前加的EDTA 結合的鈣結合, 然後再將與指示劑結合的鎂強行拆散並搶過來; 指示劑失去鎂, 便會由紅色轉回藍色, 亦即整個滴定的終點.

- 由總共使用的不含鎂-EDTA 溶液的體積和濃度, 計算鈣的含量. 這個步驟需要中四以上的化學計算知識, 可以請教你的指導老師, 或者以後把數據之類拿上來再問.

給你一個英文網址, 裡面頗為詳細的解釋了整個原理, 還有各種溶液的製備法. 用Google 翻譯, 或者再拿上來問也可以.
http://www.csudh.edu/oliver/che230/labmanual/calcium.htm