化學計算鹽基度的問題
2010-09-25 10:25 pm
稱取1.15g的酸樣本，把樣本溶於蒸餾水中，然後用蒸餾水把溶液稀釋至250.0cm3。用0.100M氫氧化鈉溶液滴定25.0cm3的稀釋酸溶液中，以酚酞作為指示劑。需加入25.7cm3的氧化鈉溶液，始能達至終點。該固體酸的摩爾質量是90.0g，計算其鹽基度。
回答 (1)
2010-09-25 11:52 pm
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25.0cm^3 中所含的酸樣本的質量 = 1.15x(25/250) = 0.115g 摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 0.115/90 = 0.00127778 mole
設酸的分子式為HyA, y 為鹽基度.
HyA + yNaOH ------> yH2O + NayA
酸:氫氧化鈉的摩爾比 = 1:y
氫氧化鈉的摩爾數 = 溶液體積 x 溶液摩爾濃度 = 0.1x(25.7/1000) = 0.00257 mole
酸:氫氧化鈉的摩爾比 = 0.00127778:0.00257 = 1:2
1:y = 1:2
故y = 2; 酸的鹽基度為2.
收錄日期: 2021-04-13 17:32:08
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