氫鍵熔沸點問題

2010-08-23 5:55 am
請問如果分子內有氫鍵..個物質既熔點同沸點係會低左定高左??
而開放結構又係咩黎嫁?
氫鍵不是強個范德華引力..竟然強了..為何分子有氫鍵也不是熔點同沸點高左..咁氫鍵強..需要較多能量才可破壞..那是需較高熔點同沸點?

回答 (3)

2010-08-23 7:21 am
✔ 最佳答案
當分子有氫鍵,熔點和沸點會高過一些無氫鍵既分子,
例如,水(H2O)的分子有氫鍵和他們的熔點是強過那些只得范德華引力,如氯氣.
水的沸點為 100度,氯的沸點只有-34度

你講得無錯, 氫鍵強..需要較多能量才可破壞

相對強度如下:
范德華引力 : 0.01-25
氫鍵 : 4-50

開放結構是是用來描述冰的結構...
一個水分子可以與其他4個水分子形成4個氫鍵,

一個又一個重複就會同形成了一個開放式的結構,因為水分子之間的有很大空間

你可以上呢個網睇下開放結構(冰的結構是怎樣)
http://www.practicalchemistry.org/data/images/originals/the-density-of-ice-187.jpg

這也解釋了冰的密度,這是比水低..

因為在冰, 分子和分子中間有了空間和液態的水分子比冰更接近~
這就是為什麼冰浮在水面上!
2010-08-24 11:21 pm
當分子有氫鍵,熔點和沸點會高過一些無氫鍵既分子,
例如,水(H2O)的分子有氫鍵和他們的熔點是強過那些只得范德華引力,如氯氣.
水的沸點為 100度,氯的沸點只有-34度

你講得無錯, 氫鍵強..需要較多能量才可破壞

相對強度如下:
范德華引力 : 0.01-25
氫鍵 : 4-50

開放結構是是用來描述冰的結構...
一個水分子可以與其他4個水分子形成4個氫鍵,

一個又一個重複就會同形成了一個開放式的結構,因為水分子之間的有很大空間

你可以上呢個網睇下開放結構(冰的結構是怎樣)
http://www.practicalchemistry.org/data/images/originals/the-density-of-ice-187.jpg

這也解釋了冰的密度,這是比水低..

因為在冰, 分子和分子中間有了空間和液態的水分子比冰更接近~
這就是為什麼冰浮在水面上!
2010-08-23 8:20 am
你的問題中所著眼的是「分子內氫鍵」,並不是「分子間氫鍵」。


收錄日期: 2021-04-16 01:00:58
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100822000051KK01579

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