氫鍵熔沸點問題

當分子有氫鍵，熔點和沸點會高過一些無氫鍵既分子,
例如，水（H2O）的分子有氫鍵和他們的熔點是強過那些只得范德華引力，如氯氣.
水的沸點為 100度，氯的沸點只有-34度

你講得無錯, 氫鍵強..需要較多能量才可破壞

相對強度如下:
范德華引力 : 0.01-25
氫鍵 : 4-50

開放結構是是用來描述冰的結構...
一個水分子可以與其他4個水分子形成4個氫鍵,

一個又一個重複就會同形成了一個開放式的結構，因為水分子之間的有很大空間

你可以上呢個網睇下開放結構(冰的結構是怎樣)
http://www.practicalchemistry.org/data/images/originals/the-density-of-ice-187.jpg

這也解釋了冰的密度，這是比水低..

因為在冰, 分子和分子中間有了空間和液態的水分子比冰更接近~
這就是為什麼冰浮在水面上!

當分子有氫鍵，熔點和沸點會高過一些無氫鍵既分子,
例如，水（H2O）的分子有氫鍵和他們的熔點是強過那些只得范德華引力，如氯氣.
水的沸點為 100度，氯的沸點只有-34度

你講得無錯, 氫鍵強..需要較多能量才可破壞

相對強度如下:
范德華引力 : 0.01-25
氫鍵 : 4-50

開放結構是是用來描述冰的結構...
一個水分子可以與其他4個水分子形成4個氫鍵,

一個又一個重複就會同形成了一個開放式的結構，因為水分子之間的有很大空間

你可以上呢個網睇下開放結構(冰的結構是怎樣)
http://www.practicalchemistry.org/data/images/originals/the-density-of-ice-187.jpg

這也解釋了冰的密度，這是比水低..

因為在冰, 分子和分子中間有了空間和液態的水分子比冰更接近~
這就是為什麼冰浮在水面上!

你的問題中所著眼的是「分子內氫鍵」，並不是「分子間氫鍵」。