普通化學-氣相

設分解前 N2O4 的摩爾數為 a (mol)。
N2O4(g) = 2NO2(g)

在 27°C 時：
氣體莫耳數 n1 = (1 - 20%)a + 2(20%)a = 1.2a mol
壓力 P1 = 1 atm
溫度 T1 = 273 + 27 = 300 K

在 327°C 時：
設 N2O4 分解率為 y%。
氣體莫耳數 n2 = (1 - y%)a + 2(y%)a = (1 + y%)a mol
壓力 P2 = 3 atm
溫度 T2 = 273 + 327 = 600 K

理想氣體定律： PV = nRT
V/R = nT/P
氣體的體積 V 和氣體常數 R 不變，V/R = 常數
所以 nT/P = 常數
n1T1/P1 = n2­T2/P2
( 1.2a )(300)/(1) = [(1 + y%)a](600)/(3)
1 + y% = 1.8%
y = 80

在 327°C 時，N2O4 的分解率 = 80%