高三化學題目

答案是： (B)Y溶液產生較多的氫 和 (E)剛開始反應，兩者反應速率一樣快


兩溶液的pH相同，是因為兩者有相同濃度的氫離子。

X是強酸，有水中完全解離生成氫離子；但Y是弱酸，在水中不完全解離生成氫離子。

因為強酸X是完全解離，而弱酸Y只部分解離。若兩者要生成同濃度同體積的氫離子，則Y的莫耳數必大於X的莫耳數。

由於Y的莫耳數大於X的莫耳數，故Y的溶液可與足量的鎂反應，生成較大體積的氫氣。故(B)正確，(A)和(C)錯誤。


鎂與酸的反應，其實是鎂與氫離子的反應。
Mg(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2(g)
由於反應剛開始時，兩溶液的氫離子濃度相等，故反應速率亦相等。因此，(E)正確。

（若果是弱酸Y，當部分氫離子與鎂反應後，弱酸Y的未解離的分子會逐漸解離，以補充反應中耗用的氫離子。但若果是強酸X，由於X已完全解離，故當氫離子耗用後，也沒有補充。此亦可證明(B)正確。）

軒是對的。　　　　　

如同上面二位所說的，因為兩者pH直相同所以[H+]相同，反應速率也相同。

但因為Y有部分H沒有被解離，而未解離並非不會反應，所以完全反應後Y所產生的氣體較X多。


2010-07-16 20:46:32 補充：
andrew 比較詳細

(1)單質子強酸X和單質子弱酸Y丟入足量的Mg反應速率一樣,因為兩者的[H+]
濃度相等


(2)產生的氫氣單質子弱酸Y較多,因為[Y]>[X]

答案應為:C,E
因為PH=3代表H+的濃度一樣,所以與鎂的反應速度相同
濃度相同,體積又相同,代表H+的數目相同,所以氫氣的生成量也相同.

謝謝!

2010-07-23 15:12:35 補充：
我記得我也有回答ㄟ?但是怎麼沒有在投票的答案裡面哩!
PH值相同[H+}的濃度就一樣,這個方向思考應該沒錯!