為什麼醋酸溶液pH值有可能是3?(高中化學題)

答案是： (B) 溶液中的[H+]濃度:鹽酸=醋酸

pH = -log[H⁺]，所以 [H⁺] = 10⁻ᵖᵸ
當 pH = 3，[H⁺] = 10⁻³ M

(A) 不正確
HCl 是強酸，完全解離成 10⁻³ M 的 H⁺ 離子，所以 HCl 的初濃度是 10⁻³ M。
CH3COOH 是弱酸，部分解離成 10⁻³ M 的 H⁺ 離子，所以 CH3COOH 的初濃度大於 10⁻³ M。
因此，(CH3COOH 的初濃度) > (HCl 的初濃度)

(B) 正確
HCl 的 pH = 3，溶液中的 [H⁺] = 10⁻³ M
CH3COOH的 pH = 3，溶液中的 [H⁺] = 10⁻³ M
因此，兩者的 [H⁺] 相等。

(C) 不正確
稀釋前，兩溶液的 [H⁺] 相等。
HCl 是強酸，解離度是 100%，加水稀釋後，解離度沒有改變。
CH3COOH 是弱酸，加水稀釋後，解離度增加。
因此，在稀釋後： (CH3COOH 中的 [H⁺]) > (HCl 中的 [H⁺])

(D) 不正確
反應其實是鋅與氫離子的反應：
Zn(s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H2­(g)
由於用等量的鋅粉，而兩溶液中的氫離子初濃度相同為 10⁻³ M，所以兩者初速度相同。

(E) 不正確
承 (A)，由於 CH3COOH 初濃度較高，所以產生氫的量：
CH3COOH > HCl


CH3COOH 溶液的 pH 當然可以是 3，因為這 pH 只相當於 10⁻³ M = 0.001 M 的氫離子。
在 0.057 M CH3COOH 中，[H⁺] = 10⁻³ M，即 pH = 3

2010-06-27 23:52:38 補充：
不知你的課本怎樣搞。pH 會隨酸的強度和濃度而改變。

0.01 M 鹽酸的 pH 是 2，0.1 M 鹽酸的 pH 是 1，1 M 鹽酸的 pH 是 0。

醋酸的 pH = 5 ? 這是脫離現實的，0.000016 M 醋酸的 pH 才是 5。