氧化力大小排序 20點

要比較各氧化能力
可以利用標準還原電勢(亦即是標準還原電勢)作比較
標準還原電勢越大
顯示氧化能力越高

F2(g) + 2 e−
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/20px-Equilibrium.svg.png
2 F−
+2.87V
Cl2(g) + 2 e−
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/20px-Equilibrium.svg.png
2 Cl−
+1.36V
Br2(aq) + 2 e−
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/20px-Equilibrium.svg.png
2 Br−
+1.09V

Br2(l) + 2 e−
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/20px-Equilibrium.svg.png
2 Br−
+1.07V
I2(s) + 2 e−
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/20px-Equilibrium.svg.png
2 I−
+0.54V


所以F2>Cl2>Br2>I2
其餘的化合物則難以作比較
因為他們在不同環境,情況下
會有不同的標準還原電勢
舉例MnO4
MnO4− + 4 H+ + 3 e−
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/20px-Equilibrium.svg.png
MnO2(s) + 2 H2O
+1.70V
MnO4− + 8 H+ + 5 e−
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/20px-Equilibrium.svg.png
Mn2+ + 4 H2O
+1.51V
MnO4− + H+ + e−
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/20px-Equilibrium.svg.png
HMnO4−
+0.90V
MnO4− + 2 H2O + 3 e−
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/20px-Equilibrium.svg.png
MnO2(s) + 4 OH−
+0.59V
所以難以一概而論
還是在不同情況下找找其標準還原電勢

有關標準電極電勢的更多資料:http://zh.wikipedia.org/zh-tw/%E6%A0%87%E5%87%86%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E5%8A%BF

標準電極電勢表

2010-06-30 15:34:10 補充：
因為係不同環境情況下,該化合物既氧化能力有很大變化,難以一概而論~

我只知道F2>Cl2>Br2>I2 其他的按照活性表，你上面寫的都是化合物，活性越大的化合物活性就越小