化學問題~~請幫忙解答QQ ((急))

『單選』：
1. (B) 氯酸鉀與二氧化錳共熱

(A) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
(B) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ... (MnO2用作催化劑)
(C) 陽極：2Cl⁻ → Cl2 + 2e⁻
(D) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
(E) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2


2. (B) H2SO4

(A) F2 + 2Cl⁻ → 2F⁻ + Cl2
(B) H2SO4 + Cl⁻ → HSO­4⁻ + HCl
(C) 2MnO4⁻ + 16H⁺ + 10Cl⁻ → 2Mn²⁺ + 8H2O + 5Cl2
(D) MnO2 + 4H⁺ + 2Cl⁻ → Mn²⁺ + 2H2O + Cl2
(E) Cr2O7²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ →2Cr³⁺ + 7H2O + 3Cl2


3. (D) 83.3%

氧化劑半反應： I2 + 2e⁻ → 2I⁻ …… (1)
還原劑半反應： I2 + 12OH⁻ → 2IO3⁻ + 6H2O + 10e⁻ …… (2)

平衡反應式時，要消去兩邊的電子，(1)x5 + (2)x1。
莫耳比 (氧化劑的 I2) : (還原劑的 I2) = 1x5 : 1 = 5 : 1
作氧化劑的 I2­ 佔總 I2­ 量的百分率 = [5/(5 + 1)] x 100% = 83.3%


『多選』：
1. (A)、(B)、(C)、(E)

(A) 6OH⁻ + 3I2 → 5I⁻ + IO3⁻ + 3H2O
(B) HSO3⁻ + H2O + I2 → SO4²⁻ + 2I⁻ + 3H⁺
(C) I2 + H2O ≒ H⁺ + I⁻ + HOI 及 Ag⁺ + I⁻ → AgI
在第二個反應中，I⁻ 沉澱成 AgI，使第一個反應的平衡位置向右移，I2­ 轉化成無色的生成物。
(D) OH⁻ + 3I2 ≒ 3I⁻ + 3IO3⁻ + 3H2O
HCl 移除 OH⁻，使平衡位置向左移，生成更高濃度的 I2。
(E) 2S2O3²⁻ + I2 → S4O6²⁻ + 2I⁻


2. (A)、(C)、(D)

(A) 正確，氟是氧化性最高的元素。
(B) 不正確，氮和氧亦能產生氫鍵。
(C) 正確，因為 H-I 鍵較 H-F 弱，較易斷裂生成H⁺ 離子。
(D) 正確，因為矽與鹵素間的共價鍵以 Si-F 鍵最短，所以最強。
(E) 不正確，AgF 易溶於水。


3. (A)、(B)、(C)

(A) 紫色溶液
(B) 棕色溶液
(C) 棕色溶液
(D) 無色溶液 6NaOH + 3I2 → 5NaI + NaIO3 + 3H2O
(E) 碘幾乎不溶於純水。


4. (A)、(C)、(D)

(A) 正確，溴化銀的感光反應： 2AgCl → 2Ag + Cl2
Ag 的氧化數由 +1 下降至 0， Cl 氧化數由 -1 上升至 0。
(B) 不正確，產生銀的錯離子，不產生銀金屬離子。
(C) 正確，生成物均溶於水。
(D) 正確，定影的反應：AgBr(s) + 2Na2S2O3(aq) → NaBr(aq) + Na3[Ag(S2O3)2](aq)
生成物 Na3[Ag(S2O3)2](aq) 在水中解離成 [Ag(S2O3)2]³⁻ 離子。
(E) 不正確。參照 (D) 的反應式，沒有氧化數改變，所以不是氧化還原反應。