[化學]中四化學問題

如果有25 cm³ 的標準溶液 (NaOH) 2M，將佢加至到 1dm³ , 問該溶液稀釋後的 M 是多少?

方法一：
NaOH 的摩爾數 = 2 x (25/1000) = 0.05 mol
稀釋後溶液體積 = 1 dm³
稀釋後摩爾濃度 = 0.05/1 = 0.05 M

方法二：
M1 = 2 M, V1 = 25 cm³, M2 = ?, V2 = 1 dm³ = 1000 cm³
M1V1 = M2V2
2 x 25 = M2 x 1000
M2 = 0.05 M


把5.00g含有雜質的無水Na2CO3加入100cm³ [1.5M] 過量的HCl, 反應完成後, 把形成的溶液稀釋至250 cm³, 25cm³ 已稀釋要用30cm³ [0.2M] NaOH來完全中和
A) 計算HCl與Na2CO3反應後, 餘下的HCl犘爾數
B) 計算含有雜質的樣本中無水Na2CO3的質量

A)
以 0.2 M NaOH 中和過量的 HCl：
HCl + NaOH → HCl + NaOH
所用 NaOH 的摩爾數 = 0.2 x (30/1000) = 0.006 mol
25 cm³ 稀釋溶液所含 HCl 的摩爾數 = 0.006 mol
與 Na2CO3 反應後，餘下的 HCl 摩爾數 = 0.006 x (250/25) = 0.06 mol

B)
HCl 與 Na2CO3 的反應：
2HCl + Na2CO3­ → 2NaCl + H­2O + CO2
所用 HCl 的總摩爾數 = 1.5 x (100/1000) = 0.15 mol
由 A) 過剩的 HCl 摩爾數 = 0.06 mol
與 Na2CO3­ 反應的 HCl 摩爾數 = 0.15 - 0.06 = 0.09 mol
Na2CO3 的摩爾數 = 0.09 x (1/2) = 0.045 mol
Na2CO3 的摩爾質量 = 23x2 + 12 + 16x3 = 106 g/mol
樣本中含 Na2CO3 的質量 = 106 x 0.045 = 4.77 g
(含 Na2CO3 的質量百分率是 95.4%)

首先你要知佢幾多mol
mol/Volume(dm^3) = Molarity(好似係摩爾濃度,總知就M 啦)
因為佢比你係25cm^3 唔係dm^3
所以要將佢轉返dm^3 (( 1cm = 10dm , 1cm^3 = (10dm)^3 = 1000dm^3 ))
果d標準溶液(standard solution) = 2M
Xmol/(25*10^-3)=2M
計返落去就有 0.05 mol 既NaOH

0.05mol 整到佢 1dm^3
咪直接除佢 mol/Volume = 0.05mol/1dm^3 = 0.05M

ps. mol/V = M , mol = MV
---樓下果題..
第一件事緊係寫equations先
NaOH + HCl → NaCl + H2O
mol of NaOH = MV = (30*10^-3)(0.2) = 0.006mol (( 要將cm^3 轉做dm^3 ))
mol 比例 of NaOH & HCl = 1 : 1
∴mol of HCl in 25cm^3 已稀釋溶液 = mol of NaOH
= 0.006mol ( HCl 摩爾數=0.006mol )
mol of HCl in 250cm^3 已稀釋溶液 = 0.006*250/25 = 0.006*10
= 0.06mol
反應完成後溶液入面既mol of HCl =mol of HCl in 250cm^3已稀釋溶液

B)
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
mol ratio of Na2CO3 and HCl = 1 : 2
mol of Na2CO3 = 0.06 / 2 = 0.03 mol
mass(質量) / molar mass(摩爾質量??) = mol
( 設 Na2CO3 = X g )
X / ( 23*2 + 12 + 16*3 ) = X/106 = mol = 0.03
X = 3.18g
∴ mass of Na2CO3 = 3.18g

2010-06-16 23:05:21 補充：
=/= 樣衰左tim