化學問題(導電度,熔點,氧化數)

濃度均為0.1M的下列水溶液，何者的導電度最大？(1) H3PO4 (2) NaH2PO4 (3) Na2HPO4 (4) Na3PO4

答案是：(4) Na3PO4

(1) H3PO4(aq) ≒ 3H⁺(aq) + PO4³⁻(aq)
H3PO4­ 不是強酸，所以只部分解離，1莫耳 H3PO4 解離成少於 4 莫耳的離子。

(2) NaH2PO4(aq) → Na⁺(aq) + H2PO4⁻(aq)
然後 H2PO4⁻(aq) ≒ 2H⁺(aq) + PO4³⁻(aq)
1 莫耳 NaH2PO4­ 完全解離成 1 莫耳 Na+ 離子和 1 莫耳 H2PO4⁻ 離子。
其後 1 莫耳 H2PO4⁻ 離子部分解離成少於 3 莫耳的離子。
總結來說，1莫耳 H3PO4 解離成少於 4 莫耳的離子。

(3) Na2HPO4(aq) → 2Na⁺(aq) + HPO4²⁻(aq)
然後 HPO4²⁻(aq) ≒ H⁺(aq) + PO4³⁻(aq)
1 莫耳 Na2HPO4­ 完全解離成 2 莫耳 Na+ 離子和 1 莫耳 H2PO4⁻ 離子。
其後 1 莫耳 H2PO4⁻ 離子部分解離成少於 2 莫耳的離子。
總結來說，1莫耳 H3PO4 解離成少於 4 莫耳的離子。

(4) Na3PO4(aq) → 3Na⁺(aq) + PO4³⁻(aq)
1 莫耳 Na2HPO4­ 完全解離成 3 莫耳 Na+ 離子和 1 莫耳 PO4³⁻ 離子，共 4 莫耳離子。
由於溶液中離解成的離子數目最多，故其導電性最高。


下列物質中，熔點最高的是 (1) 鋁金屬 (2) 形成網狀固體的矽 (3) 形成分子固體的磷 (4) 形成分子固體的硫

答案是：(2) 形成網狀固體的矽

(3) 和 (4) 的分子以弱的范德華力連在一起，故其熔點較低。
(1) 的原子以強的金屬鍵連在一起，而 (2) 的原子以強的共價鍵連在一起，兩者的強度相差不遠。但 (1) 的金屬鍵無方向性，在熔融時只斷裂部分的金屬鍵，在液態時仍保留部分金屬鍵；而 (2) 的共價鍵具方向性，在熔融時差不多會斷裂所有的共價鍵，故 (2) 的熔點 1414°C 較 (1) 的熔點 660°C 高。


硝酸銨NH4NO3中兩個氮原子的氧化數 (1) 均為 +1 (2) 均為 +5 (3) 分別為 -1和 +3 (4) 分別為 -3和 +5

答案是：(4) 分別為 -3和 +5

設在 NH4⁺ 中 N 的氧化數為 a。
a + 4(+1) = +1a = -3

設在 NO3⁻ 中 N 的氧化數為 b。
b + 3(-2) = -1
b = +5