甲醇與乙醇的判斷

若局限以水作為溶液，甲醇和乙醇均屬中性。但在非水溶劑的系統之中，依 Bronsted-Lowry 的酸鹼定義，甲醇和乙醇均具很弱的酸性和鹼性。

甲醇和乙醇的鹼性均很弱，但兩者相比較，乙醇的鹼性稍強於甲醇。

CH3OH + H⁺ ≒ CH­3OH2⁺
CH3CH2OH + H⁺ ≒ CH3CH2OH2⁺
CH3- 和 CH3CH2- 均為釋電子基團，均能以誘導效應來穩定陽離子。與 CH3- 基團比較，由於 CH3CH2- 基團的碳原子數目較多，其釋電子能力較強，能藉較強的誘導效應令陽離子較為穩定。因此， CH3CH2OH2⁺ 的穩定性高於 CH3OH2⁺。換句話說，CH3CH2OH2⁺ 放出氫離子的趨勢較低，酸性較 CH3OH2⁺ 弱。

CH3­CH2OH 是CH3CH2OH2⁺ 的共軛鹼，而 CH3­OH 是CH3OH2⁺ 的共軛鹼。由於 CH3CH2­OH2⁺ 的酸性低於 CH3OH2⁺，故此根據共軛酸鹼理論，CH3CH2OH 的鹼性高於 CH­3OH。

兩種的俗名甲醇是工業酒精 是人稱的假酒

而乙醇是可以喝的食用酒精


這兩個都是屬於中性的

不然你可以拿石蕊式紙式式看

兩種化合物都不是鹼性
他們雖然帶有OH根
但不能解離
所以兩者皆成中性

醇類不溶於水，故都是中性
他們結構式中的 -OH 是羫基，不是氫氧根