氧化還原滴定實驗(高錳酸鉀和硫酸亞鐵氨)的問題?

1.寫出本滴定實驗的平衡淨離子方程式
2.如何決定滴定反應的滴定終點？引起此種顏色變化的原因為何？
3.在滴定反應中，何原子氧化？和原子還原？
4.一未知濃度的FeSO4(aq) 25.0 mL需要25.52 mL 0.0200 M KMnO4 滴定達滴定終點，試計算FeSO4(aq)的濃度(M)為？


1.
MnO4⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5Fe²⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 4H2O(l) + 5Fe³⁺(aq)

2.
溶液在終點時變成粉紅色。
通常把 KMnO4 由滴定管滴入盛有酸化 FeSO4 的錐形瓶。在當量點（或終點）前，深紫色的 MnO4⁻ 轉化成無色（其實是極淺的淡粉紅色）的 Mn²⁺，錐形瓶內溶液的顏色很淺色。當量點時，錐形瓶內所有的 Fe²⁺ 已在反應中被完全耗用，再滴入小量的 KMnO4 已沒有反應，這小量的 KMnO4 使溶液變成粉紅色。

3.
Fe 被氧化，Mn 被還原。

4.
莫耳比 KMnO­4 : FeSO4 = MnO4⁻ : Fe²⁺ = 1 : 5
KMnO4 的莫耳數 = 0.02 x (25.52/1000) = 0.0005104 mol
FeSO4 的莫耳數 = 0.0005104 x 5 = 0.002552 mol
FeSO4 的濃度 = 0.002552/(25/1000) = 0.1021 M