水O既溫度下降會澎漲? 唔係話熱漲冷縮咩??

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冷縮熱脹是適用於大部份物質，
但有些物質是例外的，
水是一例子。

水是 H2O，
氧的負電性高於氫，
所以氧略帶負電荷，
氫略帶正電荷，
故水份子之間出現電荷的吸引力，
在低溫時 (0C)，
水份指以六角形排列，
而這種排列方式效率很低，
即每一單位體積容納很少的水份子，
故結冰時體積會膨脹，
密度亦降低。

水分子中,
H-O之間形成氫鍵,
為一強大吸引力,
水為液態時,水分子不停流動,
故水分子之間不斷有氫鍵生成,
故水在4度時應為最多氫鍵生成,密度最高,

當水由液態變固態,
形成一晶格中,水分子以六角形排列,
因為六角形排列...故每一晶格餘下大量空間
密度變低

本來冷縮是應該密度變高,
但因為水晶格空間很多...故變成澎漲。

水
的性質


水








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IUPAC名

Water


別名
氧化氫(學名)、氫氧化氫、一氧化二氫


識別


CAS
號
7732-18-5


RTECS
ZC0110000


性質


化學式
H2O 或 HOH


摩爾質量
18.01524 g·mol−1


外觀
白色固體或近無色微藍透明晶體或液體[1]


密度
1000 kg·m−3 (液,4 °C)

917 kg·m−3 (固)


熔點
0 °C, 32 °F (273.15 K)[2]


沸點
100 °C, 212 °F (373.15 K)[2]


pKa
15.74

~35-36


pKb
15.74


黏度
0.001 Pa·s, 20 °C


結構


晶體結構
六方

參見冰


分子構型
角形


偶極矩
1.85 D


危險性


主要危害
水中毒、溺水 (參見一氧化二氫惡作劇)

水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。