化學工課一問?thanks!!!

1.
將質量分數為20%和50%的食鹽溶液混合,混合後的食鹽的質量分數變為30%,那麼兩者的質量之比為多少 2 : 1 ; 將摩爾濃度分別為4mol/L 與1mol/L的食鹽溶液混合,混合後的食鹽的摩爾濃度為2.5mol/L,那麼兩者的體積之比為多少 1 : 1 ;

設混合 a 克的 20% 和 b 克的 50% 混合。
食鹽的重量 = (20%)a + (50%)b = (0.2a + 0.5b) 克
混合物的總重量 = (a + b) 克
混合後質量分數 = [(0.2a + 0.5b)/(a +b)] x 100% = 30%
(0.2a + 0.5b) x 100 = (a + b) x 30
20a + 50b = 30a + 30b
10a = 20b
a : b = 2 : 1

設混合 c L 的 4 mol/L 食鹽溶液和 d L 的 1 mol/L 的食鹽溶液。
食鹽的摩爾數 = 4 x c + 1 x d = (4c + d) mol
混合溶液的體積 = (c + d) L
混合後食鹽的摩爾濃度 = (4c + d)/(c + d) = 2.5
4c + d = 2.5(c + d)
4c + d = 2.5c + 2.5d
1.5c = 1.5d
c : d = 1 : 1


2.欲配制400亳升, 0.5mol/L的硫酸溶液,需要 10.9 亳升98%, 密度為1.84g/cm³
的濃硫酸.

H­2SO4 的摩爾數 = 0.5 x (400/1000) = 0.2 mol
H2SO4 的摩爾質量 = 1x2 + 32 + 16x4 = 98 g/mol
H2SO4 的質量 = 0.2 x 98 = 19.6 g
濃硫酸的質量 = 19.6 ÷ 98% = 20 g
濃硫酸的體積 = 20/1.84 = 10.9 毫升


3.在MgCl2與AlCl3的混合溶液中,已知的Mg²⁺物質的量為0.2mol, Cl⁻的物質的量為1.3mol, 則Al³⁺的物質的量為 0.3 mol .

設有 a mol 的 MgCl2 和 b mol 的 AlCl3。
a mol 的 MgCl2 含 a mol 的 Mg²⁺ 和 2a mol 的 Cl⁻。
b mol 的 AlCl3 含 b mol 的 Al³⁺ 和 3b mol 的 Cl⁻。

Mg²⁺ 的摩爾數: a = 0.2
Cl⁻ 的摩爾數: 2a + 3b = 1.3 所以b = 0.3
Al³⁺ 的摩爾數 = b mol = 0.3 mol