已知AgBr的ksp=5*10^(-13)今將500ml濃度為1.4*10(-6)M的AgNO3加入，500ml濃度為1.4*10(-6)M的NaBr溶液中，則？
A 沒有沈澱
B產生AgBr沈
答a
化學濃度積計算
2010-06-08 4:38 am
回答 (1)
2010-06-08 10:41 am
✔ 最佳答案
已知AgBr的Ksp = 5 x 10⁻¹³，今將500 mL濃度為1.4 x 10⁻⁶ M的AgNO3加入 500 mL濃度為 1.4 x 10⁻⁶ M的 NaBr 溶液中，則？A 沒有沉澱
B 產生AgBr沉澱
混合後，溶液總體積 = 500 + 500 = 1000 mL
混合後：
[Ag⁺] = (1.4 x 10⁻⁶) x (500/1000) = 7 x 10⁻⁷ M
[Br⁻] = (1.4 x 10⁻⁶) x (500/1000) = 7 x 10⁻⁷ M
離子積 = [Ag⁺][Br⁻] = (7 x 10⁻⁷)² = 4.9 x 10⁻¹³
由於離子積 < Ksp，所以選 A 沒有沉澱。
參考: fooks
收錄日期: 2021-04-13 17:18:28
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https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100607000015KK07102