強酸與濃酸有何分別?

強酸與濃酸是兩個不同的概念。

強酸是指在水中能完全電離的酸。常見的強酸包括硫酸、硝酸和氫氯酸（即鹽酸）。

濃酸是指濃度很高的酸，即較大量的酸溶於較小量的酸。濃酸可以是強酸，亦可是弱酸。例如：濃硫酸是強酸的濃酸，而濃醋酸是弱酸的濃酸。

強酸，是指在水溶液中完全電離的酸（硫酸這類多元酸不在此限），或以酸度係數的概念理解，則指pKa值 < −1.74的酸。這個值可以理解為在標準狀況下，氫離子的濃度等同於加入強酸後的溶液濃度。

大部分強酸均是腐蝕性的，但當中亦有例外。例如超強酸當中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11)，其酸性比硫酸高百萬倍，但卻完全不帶有腐蝕性；相反，弱酸當中的氫氟酸（HF）卻是高度腐蝕性，而且能溶解極大部分的金屬氧化物，諸如玻璃及除了銥以外的所有金屬。

強酸在水溶液中完全離解的化學方程式如下所示：
HA(aq) → H+(aq) + A−(aq)
一般酸不會在水中完全離解，因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示，弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度係數作為區別強酸與弱酸的作用並不明顯（因為數值差距較難理解及不明顯），因此用方程式去區別兩者更為合理。

由於強酸在水溶液中完全離解，因此氫離子在水中的濃度等同於將該酸帶到其他的溶液當中：
[HA] = [H+] = [A−]；pH = −log[H+]
濃酸都大多有強烈腐蝕性，如濃硫酸，它們都能對人體造成嚴重的化學燒傷。
濃酸的特性:
濃氫氯酸含35%氯化氫分子，濃度約為11M，是無色液體，具高度揮發性和腐蝕性。
濃硝酸含70%HNO3分子，濃度約為16M，是無色液體(但很多時候因有分解反應令濃硝酸溶有紅棕色的二氧化氮)，具高度揮發性，易分解出有毒的二氧化氮氣體，硝酸有極強氧化性，因此造成極強腐蝕性。自我分解反應如下:4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2
濃硫酸含98%硫酸分子，濃度約為18M，是無色油狀液體，不具揮發性，導電性能極低，但具極強的腐蝕性、氧化性和脫水性。

wanszeto 係岩的。

強酸的酸分子可以完全電離曬出氫離子出來。

而濃酸就係指係個酸裡面,佢有幾多的氫離子。

強酸弱酸係先天性的,即係話:

HCl一早係一隻強酸,不論佢係濃定稀。因為佢的酸分子可以完全電離曬出氫離子出來。

而醋酸一早係弱酸,不論佢係濃定稀。因為佢的酸分子只可以電離一些氫離子出來。

而濃酸稀酸就決定於加幾多水落去,加少D的就係濃酸,加多D的就係稀酸。

強酸和濃酸基本上係一樣
因為濃度高才腐蝕性高

舉個例子,我們平時用的食醋是稀酸,所以腐蝕性低,對人體冇咩影響;
但工業用的醋是濃酸
(同食用醋是同一化合物,只是濃度不同),腐蝕性非常高,如喝了會腸穿肚爛,甚至死亡...

strong acid=
the property of the acid
concentrated acid=
it is dilute or not