化學 酸鹼鹽

答案是 (C)。

(A) 錯誤
H3PO4 的式量為其當量的倍數，視乎其反應中所涉及的氫離子數目。
例(1)：H3PO4 + NaOH → NaH2­PO4 + H2O
反應涉及 1 個氫離子，H3PO4 的式量為其當量 1 倍。
例(2)：H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
反應涉及 2 個氫離子，H3PO4 的式量為其當量 2 倍。
例(3)：H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
反應涉及 3 個氫離子，H3PO4 的式量為其當量 3 倍。

(B) 錯誤
醋酸是弱酸，氨水是弱鹼。弱酸弱鹼的滴定，指示劑沒有清晰明確的顏色變化。因此，由於沒有明確的終點，故醋酸標準溶液不可以用來滴定氨水。

(C) 正確
氫氧化鈉溶液並不是基本標準溶液，必須以另一標準酸來標定。因為氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以在秤取的氫氧化鈉樣本重量中，其中有部分並不是氫氧化鈉。因此，由氫氧化鈉重量計算得來的濃度不準確，必須用另一標準酸來標定。

(D) 錯誤
只有強酸與強鹼的滴定，其終點 pH 值為 7。強酸與弱鹼的滴定，其終點 pH 低於 7；而弱酸與強鹼的滴定，其終點 pH 高於 7。

關於(B)

是因為沒有適用的指示劑嗎?
這麼多指示劑找不到剛好在弱酸弱鹼滴定的變色範圍?
不知道哪邊有錯@@ 麻煩在指正下我的觀念