中學化學~化學反應的催化劑之小討論

首先，催化劑是在原來反應中提供一條新的反應途徑，該反應途徑的活化能比原來的低。但只限於新的反應途徑，並不是一個新的反應。

要判別是否原來的反應還是新的反應，是考慮加入催化劑後反應物和生成物是否與原來反應相同。相同的話，就是原來的反應。否則，若果反應物或生成物與原來不同（或甚至反應物和生成物俱不同），則是新的反應。

以下面的反應作例子：
S2O8^2-(aq) + 2I^-(aq) → 2SO4^2-(aq) + I2(aq) （沒有催化劑、緩慢）
在這反應中，S2O8^2- 離子與 I^- 離子直接碰撞，起氧化還原反應。這是一個緩慢的反應，

當加入 Fe^3+(aq) 作催化劑時，反應的速率增加：
S2O8^2-(aq) + 2I^-(aq) → 2SO4^2-(aq) + I2(aq) （Fe^3+ 作催化劑、快速）
比較有催化劑和沒有催化劑的兩條反應式，反應物和生成物均相同，所以不是新的反應。

Fe^3+ 離子能催化反應，因為它提供了一條新的反應途徑。這個反應途徑包含以下兩個步驟。
(1) 2Fe^3+(aq) + 2I^-(aq) → 2Fe^2+(aq) + I2(aq) （快速）
(2) S2O8^2-(aq) + 2Fe^2+(aq) → 2SO4^2-(aq) + 2Fe^3+(aq) （快速）
很明顯，與原來沒有催化劑的單步驟的途徑比較，加入催化劑後的反應途徑是新的反應途徑。
若把 (1) 和 (2) 相加，可得出原來的反應式。由此觀之，這是原來的反應。