分析化學ksp計算 很急

1.
Ag3PO4 的溶解度 = (6.5 x 10^-3)/419 M = 1.55 x 10^-5 M

Ag3PO4(s) ≒ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq)
在 Ag3PO4 的飽和溶液中：
[Ag^+] = (1.55 x 10^-5) x 3 = 4.65 x 10^-5 M
[PO4^3-] = 1.55 x 10^-5 M

Ksp = (4.65 x 10^-5)^3 x (1.55 x 10^-5) = 1.56 x 10^-18 M^4


2.
設 PbCl2 的溶解度為 y mol/L。

PbCl2(s) ≒ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
在 PbCl2 的飽和溶液中：
[Pb^2+] = y M，[Cl^-] = 2y M
Ksp = y (2y)^2 = 1 x 10^-4
y = 0.02924

PbCl2 的式量 = 207 + 35.5x2 = 278
PbCl2 的溶解度 = 0.0292 x 278 / 10 = 0.812 g/100 ml


3.
設 SrSO4 的溶解度為 y mol/L。

SrSO4(s) ≒ Sr^2+(aq) + SO4^2-(aq)
在 SrSO4 的飽和溶液中：
[Sr^2+] = [SO4^2-] = y M
Ksp = [Sr^2+] [SO4^2-] = y^2 = 2.8 x 10^-7
y = 5.29 x 10^-4

SrSO4 的式量 = 87.6 + 32 + 16x4= 183.6
SrSO4 的溶解度 = (5.29 x 10^-4) x 183.6 = 0.0971 mg/ml
所需水的體積 = 5/0.0971 = 51.5 ml


4.
設 Zn(OH)2 的溶解度為 y M。

Zn(OH)2(s) ≒ Zn^2+(aq) + 2OH^-(aq)
在 Zn(OH)2 的飽和溶液中：
[Zn^2+] = y M， [OH^-] = 2y M
Ksp = y (2y)^2 = 4.5 x 10^-17
y = 2.24 x 10^-6

[OH^-] = (2.24 x 10^-6) x 2 = 4.48 x 10^-6 M


5.
設 Ag2CrO4 的溶解度為 y M。

Ag2CrO4(s) ≒ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)
在溶液中：
[Ag^+] = 2y M，[CrO4^2-] = 0.25 M
Ksp = (2y)^2 (0.25) = 9 x 10^-12
y = 3 x 10^-6

所求溶解度 = 3 x 10^-6 M


6.
設開始沉澱時的 [OH^-] 為 y M。

Zn(OH)2(s) ≒ Zn^2+(aq) + 2OH^-(aq)
在溶液中：
[Zn^2+] = 0.2 M， [OH^-] = y M
Ksp = (0.2) y^2 = 4.5 x 10^-17
y = 1.5 x 10^-8

pOH = -log(1.5 x 10^-8) = 7.82
pH = 14 - 7.82 = 6.18


7.
溶液中 [Br^-] = 0.01 M
AgBr(s) ≒ Ag^+(aq) + Br^-(aq)
Ksp = [Ag^+] [Br^-]
AgBr 開始沉澱時 [Ag^+] = (4.1 x 10^-12)/0.01 = 4.1 x 10^-10 M

溶液中 [CrO4^2-] = 0.001 M
Ag2CrO4(s) ≒ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)
Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]
Ag2CrO4 開始沉澱時 [Ag^+] = √[(9 x 10^-12)/0.001] = 9.49 x 10^-5 M

由於要沉澱 AgBr 的 [Ag^+] 較低，故 AgBr 首先發生沉澱。