chemistry promblems about mole

1. 32.2g的金屬M的氧化物完全被碳化還原後,生成4.95g的二氧化碳。該氧化物的實驗式是什麼?

在 CO2 中，O 所佔的質量分數 = (16x2)/(12 + 16x2) = 32/44
O 的質量 = 4.95 x (32/44) = 3.6 g

必先知 M 的相對原子質量才可以計算。設 M 的相對原子質量為 y。

摩爾比 M : O
= 32.2/y : 3.6/16
= 32.2/y : 0.225
......


2. 金屬X的相對原子質量是52.0。把33.8g的X與水蒸氣反應,可製得49.4g的氧化物。該氧化物的實驗式是什麼?

X 的質量 = 33.8 g
O 的質量 = 49.4 - 33.8 = 15.6 g

摩爾比 X : O
= (33.8/52) : (15.6/16)
= 0.65 : 0.975
= 1 : 1.5
= 2 : 3

實驗式 = X2O3