電子親和力的絕對值永遠小於游離能

電子親和力（較佳的譯名是電子親合勢）是指在標準狀況下，一莫耳氣態原子，吸入一莫耳額外電子，生成一莫耳帶一個負電荷的氣態陰離子，過程中的能量變化（焓變）。
例如： C(g) + e^- → C^-(g) ... ΔH = 電子親和力 (kJ/mol)

游離能（較佳的譯名是電離焓）是指在標準狀況下，一莫耳氣態原子，放出一莫耳最外層電子，生成一莫耳帶一個正電荷的氣態陽離子，過程中的能量變化（焓變）。
例如： C(g) → C^+(g) + e^- ... ΔH = 游離能 (kJ/mol)

=====
在可逆變化中，正向過程的能量變化和逆向過程的能量變化是同值異號的，即彼此的量值相同，但符號相反，正號表示吸熱，負號表示放熱。

但以上兩個過程的能量變化不是同值異號，因為並不是同一個可逆變化，並不存在正向和逆向的關係。假設原來的原子中有 n 個電子和 n 個質子。電子親和過程後，電子由 n 個增加至 n+1個，但保持有 n 個質子；而游離過程後，電子由 n 個減少 n - 1 個，但保持有 n 個質子。由此可見，它們之間並不是可逆變化中的正向和逆向關係。

電子親和力與以下過程的能量變化是等值異號的：
C^-(g) → C(g) + e^-
游離能與以下過程的能量變化是等值異號的：
C^+(g) + e^- → C(g)
但電子親和力與游離能並非等值異號。

=====
電子親和力的絕對值
= |原子核與額外電子間新增引力的能量放出 - 克服新增電子間排斥力的能量吸入|

游離能的絕對值
= |克服原子核與要放出電子間引力的能量吸入|

比較以上兩式，可知電子親和力的絕對值 < 游離能的絕對值

而且，電子親和過程後所形成的陰離子，體積較原來原子大。因此，在電子親和過程中的原子核與額外電子間引力，弱於游離過程中原子核與要放出電子間引力，故在電子親和過程中的原子核與額外電子間新增引力的能量放出，小於游離過程中克服原子核與要放出電子間引力的能量吸入，這使電子親和力的絕對值，進一步小於游離能的絕對值。

小東是用結果去證明 不太習慣這樣
最佳解答的答案我又太淺看不太懂 有人能再解釋一下嗎
最後綠色字那段

電子親和力與游離能的關係並沒有 <等值異號>喔！

從化學方程式來看
A →A(+)+ e(-)....................△H=IE1=第一游離能
A + e(-)→A(-).....................△H=Eea=電子親和力

兩者很明顯不是 <等值異號>

舉個例子來看
Na →Na(+)+ e(-)....................△H=IE1=第一游離能=495.8 kJ/mol
Na + e(-)→Na(-).....................△H=Eea=電子親和力=-52.9 kJ/mol

而電子親和力的絕對值永遠小於游離能的意思是什麼???

Ans:
因為電子親和力最大的是Cl(放熱349kJ/mol)
而游離能最小的是Cs(放熱377kJ/mol)
推論：所有元素的游離能必大於所有元素之電子親和力的絕對值
即電子親和力的絕對值永遠小於游離能

到下面的網址看看吧

▶▶http://qaz331.pixnet.net/blog