高中化學有機, 化學計量

當計算得 C 原子的數目為 4 時，得該烴的化學式為 C4Hx。

該烴燃燒的化學方程式：
C4Hx(g) + [4+(x/4)]O2(g) → 4CO2(g) + (x/2)H2O(l)
(液態 H2O 的體積可忽略不計。)

方法一：
通過 NaOH容液剩下40ml不可燃氣體是 O2。
反應中耗用了 O2 的體積 = 100 - 40 = 60 ml ... (*)

由方程式得知，莫耳比 C4Hx : O2 = 1 : [4 + (x/4)]
據此，反應中耗用了 O2 的體積 = 10[4 + (x/4)] ml ... (#)

(*) = (#):
10[4 + (x/4)] = 60
40 + (10x)/4 = 60
(10x)/4 = 20


方法二 :
(生成CO2體積) - (耗用烴體積) - (耗用O2體積) = 反應前後體積相差
40 - 10 - 10[4+(x/4)] = 80 - (10 + 110)
40 - 10 - 40 - (10x)/4 = -30
(10x)/4 = 20


方法三：
通過 NaOH 溶液剩下40ml不可燃氣體是 O2。
反應中耗用了 O2 的體積 = 100 - 40 = 60 ml

10 ml C4Hx 用了 40 ml O2 去製造 CO2。
即用了 20 ml O2 去與 H 反應。 ... (*)
1 個 H 與 (1/4) 個 O2 反應。
所以 10 ml C4Hx 中的 H 與 (10x)/4 ml O2 反應。 ... (#)

(*) = (#):
(10x)/4 = 20

這個方法較難理解，但相信是題解所用的方法。

c好阿\\\\\\
問得真的真的不錯優

聰明!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

　　因25度c 1atm 10ml 液態烴與100ml 過量氧氣混合，點火燃燒在冷卻至25度c，混合氣體1atm 下變為80ml 通過 NaOH溶液剩下40 ml不可燃氣體，則可知以下的條件：
　　通過強鹼後，減少的40ml是CO2，剩下 40 ml不可燃氣體為 O2，則可寫出以下的化學反應方程式：
　　　　10CxHy ＋ 60O2 -----> 40CO2 ＋ zH2O
　　所以，由上式平衡可得知：　x＝4，z＝40，y＝8，故此化學式為C4H8。

2010-05-10 11:54:19 補充：
　　依據化學反應的基本原則，化學反應方程式的係數比等於體積比，也可以等於莫耳數比，所以就直接利用體積的關係直接代入化學反應方程式中。
　　致於氧氣的體積，就是最後剩餘的不可燃氣體－氧氣，全部 100 ml，剩下 40 ml，所以用去 60 ml，即可代入化學反應方程式中，便可得到水的體積，進而求得 y＝8。

2010-05-10 12:00:21 補充：
　　至於＂想問 H數為X，(10X)/4=20＂，絕不是 100-80=20，因為所產生水的體積並不是 20，所以依據化學反應方程式：
　　　　　10CxHy ＋ 60O2 -----> 40CO2 ＋ zH2O
　　其中， 10y＝z*2，又因為 z＝40，所以 10y＝80，故 y＝8，故此化學式為C4H8。