關於化學科常識問題 - Ans.fyi 參考答案

關於化學科常識問題

2010-05-08 12:36 am

一個測定某硫酸鎳(II)溶液濃度的實驗,分以下三個階段:
階段1: 把25cm^3的0.503M NaOH(aq) 加進 25cm^3 的硫酸鎳(II)溶液中, 以沉澱出氫氧化鎳(II)。
階段2: 過濾階段1得到混合物, 並用蒸餾水徹底清洗殘餘物。
階段3: 以甲基橙作指示劑, 用0.251M HCI 滴定濾液中過量的鹼。需加進 18.5cm^3 的酸,始能達至滴定終點。
(a) 寫出在階段1中反應的離子方程式。
(b) 當階段3的滴定到達終點時, 會有什麼顏色變化?
(c) (i) 根據階段3的滴定結果, 計算濾液所含氫氧離子的摩爾數。
(ii) 計算在階段1中所加入NaOH(aq)的摩爾數。
(iii) 利用 (i) 和 (ii) 的結果, 計算該硫酸鎳(II)溶液的摩爾濃度。
(d) 為什麼在階段2中, 須徹底清洗殘餘物?
(9分)

回答 (1)

小云

2010-05-09 4:58 am

✔ 最佳答案

a)Ni^2+(aq)+2OH^-(aq)--->Ni(OH)2(s)

b)甲基橙在鹼性中是黃色，到達終點時變成紅色

ci)NaOH+HCl-->NaCl+H2O
NaOH和HCl的摩爾比是1:1
NaOH摩爾數等於HCl摩爾數
　NaOH摩爾數=0.251 x 18.5/1000
=0.0046435mol

ii)階段一NaOH摩爾數:0.503 x 25/1000
=0.012575mol

iii)Ni^2+(aq)+2OH^-(aq)--->Ni(OH)2(s)
　在這反應中OH-的摩爾數=NaOH加入摩爾數　-　濾液所含氫氧離子的摩爾數
　在這反應中OH-的摩爾數=0.012575 - 0.0046435
　 =0.0079315mol

Ni^2+和OH^-的摩爾比:1:2
Ni^2+濃度 x 25/1000=0.0079315 / 2
Ni^2+濃度=0.15863M

d)確保可以沖走殘餘物表面含離子的水分到達混合物中，使混合物過濾前後的離子目一樣，使計算值更準備

參考: my

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