化學電池一問(氧化還原反應+放&收電子)

化學電池以鎂和銅作電極，氯化鈉溶液作電解質，兩極的反應如下：

在電化序中，鎂的位置較銅高（或鎂較銅活潑），鎂放出電子的能力較銅高。因此，鎂放出電子，氧化成鎂離子進入溶液中。
Mg(s) → Mg^2+(aq) + 2e^-

鎂所放出的電子經外電路流向銅極，在銅極的表面 H^+ 離子和 Na^+ 離子競爭電子。由於 Na^+ 離子極難進行還原，還原能力遠低於 H^+ 離子，所以 H^+ 離子在銅極表面吸收電子，還原成氫氣。
2H^+(aq) + 2e^- → H2(g)

2010-04-25 11:00:28 補充：
可能實驗的時間不夠長，累積的 Mg^2+ 離子濃度和 OH^- 濃子濃度不夠高，未能 Mg(OH)2 沉澱，或者所產生的沉澱不夠多，未能造成清晰的觀察。

有流動電子點會沉澱到??