製備硫酸鈣

1) CaCl2(aq) + CuSO4(aq) ＝＝＝＞CaSO4(s) + CuCl2(aq)
假想下將氯化鈣溶液加入到硫酸銅溶液時,溶液中便會含有氯離子(Cl-)、銅(II)離子[(Cu)2+]、鈣離子[(Ca)2+]及硫酸根離子[(SO4)2-].
由於硫酸鈣不溶於水,當鈣離子[(Ca)2+]及硫酸根離子[(SO4)2-] 撞埋一齊時,就會生成不溶於水既硫酸鈣,而另一個生成物 氯化銅(II) 是溶於水,所以利用過濾法便可以獲得硫酸鈣固體。

2) Ca(s) + ZnSO4(aq) ＝＝＝＞ CaSO4(s) + Zn(s)
由於鈣比鋅活潑,因此鈣可從含有鋅離子溶液中置換出鋅.
此外,鈣被氧化後生成的鈣離子會與溶液中的硫酸根離子反應,生成固體的硫酸鈣,但由於兩個生成物均不能溶於水,被過濾後剩餘的固體含有鋅和硫酸鈣固體,
使純度低,因此這個方法不可行。

氯化鈣溶液與硫酸銅反應，生成硫酸鈣沉澱和氯化銅(II)溶液。
CaCl2(aq) + CuSO4(aq) → CaSO4(s) + CuCl2(aq)
硫酸鈣沉澱可用過濾法來分離。

鈣與水反應，生成氫氧化鈣沉澱。極小部份的鈣與硫酸鋅溶液反應，生成硫酸鈣和鋅。
Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(s) + H2(g)
Ca(s) + ZnSO4(aq) → CaSO4(s) + Zn(s)
在沉澱出來的固體中，主要含氫氧化鈣固體，亦含有小量的硫酸鈣固體和鋅金屬。
因此，這個方法不能用來製備硫酸鈣。