國二理化莫耳數的題目

1. 已知某化學反應式為甲+3乙-------2丙,若10克的甲與足量的乙完全反應後,可以得到26克的丙,當取20克的甲與24克的乙完全反應後,可以得到多少克的丙?
[A]44
[B]26
[C]39
[D]36

根據質量守恆定律可以知道甲和乙消耗的總質量=丙生成的總質量
另外，由「10克的甲與足量的乙完全反應後,可以得到26克的丙」得知
有16克的乙參與反應:
甲 : 乙 : 丙
= 10 : 16 : 26
= 5 : 8 : 13
= 15 : 24 : [39] (且還有剩餘5克的甲)

A: (C)




2.已知:H=1 He=4 C=12 N=14 O=16 每一個He原子的質量約為6.6x10的-24次方克,今有一純物質每一個分子量約為5x10的-23次方克,則分子最可能為下列何者?
[A]C2H6
[B]H2O
[C]NH3
[D]C2H5OH

前面那句「每一個He原子的質量約為6.6x10的-24次方克」
可以不用太在意..

質量/分子量 ＝ 分子數目/６×１０23

把數據代進去~
５×１０-23 /ｘ　＝　１/ ６×１０23
　　　ｘ　　　 ＝ ３０

[A]C2H6 = (12*2)+(1*6)=30

A: (A)





3大熊取1克的金屬氧化物(MO)與適量的稀硫酸完全作用,反應後將溶液蒸乾,得到3克的金屬硫酸鹽(MSO4),則下列金屬(M)應是下列何者?(H=1 O=16 S=32 Mg=24 Ca=40 Fe=56 Cu=64)
[A]Mg
[B]Ca
[C]Fe
[D]Cu


列出化學反應式 (題目說"將溶夜蒸乾"代表有水存在)
MO + H2SO4 → MSO4 + H2O ↗
已知消耗的MO莫耳數＝生成的MSO4莫耳數
＝1/x+16 【質量(1克)/分子量(x為M的原子量+16)=莫耳數】

所以可以知道1/x+16莫耳 ＝ 3/x+32+(16*4)莫耳
x ＝ 24

A: (A)



希望你看的懂 因為我打的有點模糊

1. 答案： [C]

根據物質滅定律：反應物總質量 = 生成物總質量

10克的甲與足量的乙完全反應後,可以得到26克的丙。
質量比 甲 : 乙 : 丙
= 10 : (26 - 10) : 26
= 10 : 16 : 26
= 15 : 24 : 39

當取20克的甲與24克的乙完全反應，可知甲過量（只有 15 克甲起反應），24 克乙完全反應，生成 39 克的丙。


2. 答案： [A]

該純物質的分子量 = 4 x (5 x 10^-23)/(6.6 x 10^-24) = 30

[A] C2H6 的分子量 = 12x2 + 6 = 30
[B] H2O 的分子量 = 1x2 + 16 = 18
[C] NH3 的分子量 = 14 + 1x3 = 17
[D] C2H5OH 的分子量 = 12x2 + 1x6 + 16 = 46


3. 答案: [A]

質量比 MO : MSO4 = 1 : 3

[A] 質量比 MgO : MgSO4 = (24 + 16) : (24 + 32 + 16x4) = 40 : 120 = 1 : 3
[B] 質量比 CaO : CaSO4 = (40 + 16) : (40 + 32 + 16x4) = 56 : 136 ≠ 1 : 3
[C] 質量比 FeO : FeSO4 = (56 + 16) : (56 + 32 + 16x4) = 72 : 152 ≠ 1 : 3
[D] 質量比 CuO : CuSO4 = (64 + 16) : (64 + 32 + 16x4) = 80 : 160 ≠ 1 : 3