鹽酸100ml,來中和100豪升1M

你的答案正確，但寫法太簡，可能不符合老師的要求。

H^+ + OH^- → H2O
莫耳比 H^+ : OH^- = 1 : 1

加入的 H^+ 莫耳數 = 2 x (100/1000) = 0.2 mol
加入的 OH^- 莫耳數 = 1 x (100/1000) = 0.1 mol

很明顯，H^+ 過量，OH^- 完全反應（是限量反應物）。
起反應的 OH^- 莫耳數 = 0.1 mol
起反應的 H^+ 莫耳數 = 0.1 mol
過剩的 H^+ 莫耳數 = 0.2 - 0.1 = 0.1 mol
溶液的體積 = 100 + 100 = 200 mL = 0.2 L
H^+ 的濃度 = 0.1/0.2 = 0.5 M