一個未知濃度的H2SO4樣品溶液25.00mL以0.1328 M KOH 溶液滴定之，
需要滴入38.33mL的KOH才可達滴定終點，則H2SO4溶液的濃度為何?
化學完全滴定的問題
2010-04-01 5:55 am
回答 (1)
2010-04-01 7:37 am
✔ 最佳答案
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O摩爾比 H2SO4 : KOH = 1 : 2
KOH 的摩爾數 = 0.1328 x (38.33/1000) = 0.005090 mol
H2SO4 的摩爾數 = 0.005090 x (1/2) = 0.002545 mol
H2SO4 的濃度 = 0.002545/(25/1000) = 0.1018 M
參考: 胡雪八
收錄日期: 2021-04-30 12:26:20
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https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100331000051KK01544