第一題:
考量下列反應:
2K3PO4(aq) + 3NiCl2(aq) ==> Ni3(PO4)2(s)+6KCl(aq)需要多少體積的0.225M的K3PO4溶液才可與134mL的0.0112M NiCl2完全反應?
第二題:
依據下列反應，一未知濃度的H3PO4溶液10.0mL需要112mL的0.100M KOH才可與其完全反映，則H3PO4的濃度若干?
H3PO4(aq)+ 3KOH(aq) ==> 3H2O(l)+ K3PO4(aq)
化學題的完全反應不會
2010-03-28 7:36 am
回答 (1)
2010-03-28 8:32 am
✔ 最佳答案
第一題:2K3PO4 + 3NiCl2 → Ni3(PO4)2 + 6KCl
莫耳比 K3PO4 : NiCl2 = 2 : 3
NiCl2 的莫耳數 = 0.0112 x (134/1000) = 0.0015 mol
K3PO4 的莫耳數 = 0.0015 x (2/3) = 0.001 mol
K3PO4 的體積 = 0.001/0.225 = 0.00444 L = 4.44 mL
第二題:
H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O
莫耳比 H3PO4 : KOH = 1 : 3
KOH 的莫耳數 = 0.1 x (112/1000) = 0.0112 mol
H3PO4 的莫耳數 = 0.0112 x (1/3) = 0.00373 mol
H3PO4 的濃度 = 0.00373/(10/1000) = 0.373 M
參考: 胡說八
收錄日期: 2021-04-30 12:49:01
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100327000016KK10394