高一化學題(pH值)
2010-03-24 6:53 am
人類的胃壁會分泌鹽酸，使胃液的pH值維持在2.3([H+]=5×10*-3)左右。當胃酸過多時會造成胃痛，此時需服用制酸劑來減輕症狀。現有位病患的胃液檢查後pH值為1.3，若該病患服用的制酸劑主要成分為氫氧化鎂，則藥瓶中需含有多少毫克的氫氧化鎂才可使1升胃酸的pH值恢復到2.3?(A)1450(B)2910(C)1305(D)2610。
回答 (1)
2010-03-24 8:21 am
✔ 最佳答案
答案是 (C) 1305正常胃液的 H^+ 濃度 = 5 x10^-3 = 0.005 M
病患者胃液的 H^+ 濃度= (10)^-1.3 = 0.05 M
需移除的過量 H^+ 莫耳數 = (0.05 - 0.005) x1 = 0.045 mol
Mg(OH)2 + 2H^+ → Mg^2+ + 2H2O
莫耳比Mg(OH)2 : H^+ = 1 : 2
所需 Mg(OH)2 的莫耳數 = 0.045 x(1/2) = 0.0225 mol
Mg(OH)2 的式量 = 24 + 2x(16 + 1) = 58
所需 Mg(OH)2 的質量 = 0.0225 x 58 = 1.305 g = 1305 mg
參考: micatkie
收錄日期: 2021-04-13 17:09:27
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https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100323000016KK09278