胃壁會分泌鹽酸( )，使胃液之pH值維持在2.3(氫離子濃度5 *10的-3次方 M)左右，以利消化食物。當胃酸過多時會造成胃痛，需服用制酸劑。現有某病患胃液之pH值降到2。
根據上述內容，回答13-14題。
13. 該病患服用的制酸劑，其所含的有效成分 mg(oh)2(分子量58)需達多少毫克，才能使一公升胃液的pH值恢復至正常值2.3？
145
請詳解
92補的有效成分mg(oh)2 (分子量58)需
2010-03-23 6:32 pm
回答 (1)
2010-03-23 9:12 pm
✔ 最佳答案
正常的胃酸的氫離子濃度 = 5 x 10^-3 M = 0.005病患胃液的氫離子濃度= (10)^-2 = 0.01 M
要移除的氫離子莫耳數 = (0.01 - 0.005) x1 = 0.005 mol
Mg(OH)2 + 2H^+ → MgCl2 + 2H2O
莫耳比Mg(OH)2 : H^+ = 1 : 2
所需 Mg(OH)2 的莫耳數 = 0.005 x(1/2) = 0.0025
所需 Mg(OH)2 的質量 = 0.0025 x 58 = 0.145 g = 145 mg
參考: micatkie
收錄日期: 2021-04-13 17:10:05
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