CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) +

答案是 (B) 和 (D)。


(A) 正確
從吸放氧的角度來看：CH4 吸入氧，是氧化。O2 放出氧，是還原。

(B) 錯誤
由反應式可知：
完全燃燒 1 莫耳的甲烷，需要 2 莫耳的氧氣。
甲烷和氧氣的分子量是 16 和 32。
因此，完全燃燒 16 克的甲烷，需要 2 x 32 克的氧氣。
即 完全燃燒1 克的甲烷，需要 4 克的氧氣（不是 2 克）。

(C) 正確
有氧氣供應不足的情況下，會進行不完全燃燒，只有部份的碳轉化成二氧化碳，而有部份的碳轉化成一氧化碳和碳粒。

(D) 錯誤
水在標準狀況下是液態而非氣態，反應式應寫作：
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
只考慮氣態物質，每 1 莫耳 CH4 與 2 莫耳的 O2 反應，生成 1 莫耳的二氧化碳。
反應前和反應後氣體總體積的比是 3 : 1，氣體總體積改變了。

d的部份,由於甲烷燃燒熱達890kj/mol ,產物之比熱約在33~36j/mol,所以產物在s.t.p之下總體積約為反應物之30倍

A) 甲烷燃燒屬於氧化還原反應-------正確

(B) 完全燃燒1 克的甲烷， 需要2 克的氧氣 ------錯誤
完全燃燒1 莫耳的甲烷， 需要2 莫耳的氧氣
完全燃燒1 克的甲烷， 需要 4克的氧氣

(C) 甲烷燃燒時 若空氣供應不足 會產生有毒的一氧化碳 ---正確
所以瓦斯爐需移到室外

(D)正確
1 莫耳的甲烷與2 莫耳的氧完全燃燒， 並量得各氣體在標準狀況下的體積， 則反應前後氣體產生1莫耳CO2 與2莫耳水氣還是3莫耳 體積是相等