16公克的硫粉和足夠的氧氣完全燃燒......

S + O2 → SO2
莫耳比 S : O2 : SO2 = 1 : 1 : 1

分子量：S = 32, O2 = 32, SO2 = 64

反應的 S 莫耳數= 16/32 = 0.5 mol
生成的 SO2 莫耳數= 0.5 mol
生成的 SO2 質量= 0.5 * 64 = 32 g
反應的 O2 莫耳數= 0.5 mol
反應的 O2 質量= 0.5 * 32 = 16 g

答：燃燒時生成二氧化硫 32 公克，耗用氧氣 16 公克。

16g
S一莫爾 32克
O 一莫爾16克
O2一莫爾32克

反應完全就是需要一莫爾
所以是16G

2010-03-22 09:44:29 補充：
看MICK的答案就可以了