碳鋅電池正負極的疑問

鋅碳電池的負極是鋅殼，正極是碳棒。

鋅殼作為負極，應無爭議，因為電池的陽極反應是鋅氧化成鋅離子，把電子向外電路放出。
Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-

鋅碳電池的電解質是氯化銨，陰極反應是銨離子吸收來自外電路的電子，還原成氫氣。
2NH4^+(aq) + 2e^- → 2NH3(aq) + H2(g)
由於反應在惰性的碳電極上進行，所以碳電極是正極。

由於碳電極是惰性電極，電池的反應並不會涉及碳的還原電位或活性，而是比較以上兩個反應的電位（吸/放電子的能力）。

陰極反應並不涉及 MnO2，所以 MnO2 並不是正極。事實上，MnO2 是作為氧化劑，把陽極反應所產生的氫氧轉化成水。
2MnO2(s) + H2(g) → Mn2O3(s) + H2O(l)
因為若果讓氫氣累積於電池內，會使電池內壓力增大，直至爆裂。

現在大多數人把 MnO2 把氫氣轉化成水的反應式，與陰極反應合併，變成：
2NH4^+(aq) + 2MnO2(s) + 2e^- → 2NH3(aq) + Mn2O3(s) + H2O(g)
但這樣的合併會使決定哪個是正極產生困難。

請問micatkie 為何二氧化錳將氫氣轉變成H2O時 H2O的狀態是液態 但與陰極半反應合併後 H2O卻變成氣態了呢? 是打錯了嗎?