點解HNO3+cu有blue sol,,同H2SO4就冇?

唔一定有，但唔一定冇
睇濃度而定
銅和濃硝酸反應
Cu(s)+4HNO3(aq)----Cu(NO3)2(aq)+2NO2(g)+2H2O(l)
Cu2+離子為藍色　NO2為一棕色氣體
銅和稀硝酸反應
3Cu(s)+8HNO3(aq)----3Cu(NO3)2+2NO(g)+4H2O(l)
Cu2+離子為藍色　NO為一無色氣體

銅和極稀硝酸沒有反應，就是不會形成藍色溶液

銅和濃硫酸反應
Cu(s)+2H2SO4(l)--------CuSO4(aq)+SO2(g)+2H2O(l)
Cu2+離子為藍色 SO2為一無色氣體

銅和稀硫酸沒有反應，就是不會形成藍色溶液

HNO3只限dilute同concentrated先至同copper有反應，一般濃度多於 2 M 就會react。
稀既話會出 nitrogen monoxide，濃度夠高既話會出nitrogen dioxide (一般過10 M就必出nitrogen dioxide)。兩者都會將copper oxidize到copper(II)。
濃度低過0.5M既nitric acid就唔會有reaction (呢d為之very dilute)

但係H2SO4就要concentrated先至oxidize到copper。
理論上係copper一加落濃H2SO4就會出copper(II)同SO2，但係一般情況之下要整暖個reaction mixture先得。

樓主講既情況只適用於dilute HNO3同dilute H2SO4
其他情況之下就唔啱

when HNO3 and H2SO4 is dilute ,your statement is correct
because dilute HNO3 act as an oxidizing agent,while dilute H2SO4 act as an acid.
Since Cu is not reactive to react with dilute H2SO4, no blue solution will give.
Dilute HNO3 is strong oxidizing agent ,so Cu will react with dilute HNO3.