有一高中化學問題....!

1.
鋁是一種雙性金屬，既可與強酸反應生成氫氣，又可與強鹼反應生成氫氣。燒鹼即氫氧化鈉。鋁片與水中的氫氧離子反應，生成氫氣。
2Al(s) + 6H2O(l) + 2OH^-(aq) → 2[Al(OH)4]^-(aq) + 3H2(g)

2.
氨水水中部份解離成氫氧離子，氫氧離子與鋁離子反應，生成白色的氫氧化鋁膠體沉澱。
NH3(aq) + H2O(l) = NH4^+(aq) + OH^-(aq)
（'=' 代表可逆反應的雙箭咀。）
Al3+(aq) + 3OH^-(aq) → Al(OH)3(s)

3.
氯化銨與強鹼反應，生成氨氣。
NH4^+(aq) + OH^-(aq) → NH3(g) + H2­O(l)

如果Al oxidize左既話會有第二個反應
因為Al2O3係amphoteric, 可以同時同酸或者鹼做反應
同酸既話會係普通既中和反應
同鹼既話會形成絡合物
寫晒三條俾你
2Al + 6NaOH --> 2Na3AlO3 + 3 H2
Al2O3 + 6HCl-->2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O-->2Na[Al(OH)4]

2. AlCl3
NH3 + H2O<-->NH4OH
AlCl3 + 3NH4OH-->Al(OH)3 + 3NH4Cl

3. 2NH4Cl + Ca(OH)2-->CaCl2 + 2NH4OH
NH4OH<-->NH3 + H2O
overall reaction: 2NH4Cl + Ca(OH)2-->CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
加熱會令dissociation of NH3下降

1).鋁片投入燒鹼溶液. 即係氫氧化鈉
Al + NaOH 應該係無反應
但鋁片表面如果有Al 化合物就會有反應
例如氧化鋁
2Al2O3 + 3NaOH → 2Al(OH)3(s) + 2Na2O(s)

2).氯化鋁投入氨水中.
氨水 NH3 + H2O ←→ NH4+ + OH-
AlCl3 + 3NH3(aq) → Al(OH)3 + NH4Cl(aq)
Al^3+ + 3OH- → Al(OH)3

3).氯化氨加入石灰水中並加熱.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + CaCl2
NH4+ + OH- → NH3 + H2O