高中化學問題一問?(趕!!!!THX)

1).在a升的氯化鐡溶液中,含有b mol的氯離子,那麼此溶液的物質的量的濃度為 b/3a mol/L.

氯化鐵(III) FeCl3 的舊名是氯化鐵，氯化鐵(II) FeCl3的舊名是氯化亞鐵。

1 mol FeCl3 中含有 3 mol Cl^- 離子。
Cl^- 離子的量 = b mol
FeCl3 的量 = b/3 mol
溶液的體積 = a L
溶液量的濃度 = (b/3)/a = b/3a mol/L


2).將質量分數分別為20%和50%的食鹽溶液混合,混合後的食鹽的質量分數為30%,那麼兩者的質量之比為 2 : 1.

設 20% 食鹽溶液的質量為 a，50% 食鹽溶液的質量為 b。

混合液中食鹽的質量 = (20%)a + (50%)b = 0.2a + 0.5b
混合液的總質量 = a + b
[(0.2a + 0.5b)/(a + b)] x 100% = 30%
20a + 50b = 30a + 30b
20b = 10a
a/b = 2
a : b = 2 : 1


3).欲配製400ml,0.5mol/L的硫酸溶液,需要 10.9 ml 98%,密度為1.84g/cm^3 的濃硫酸.

H2SO4 的 mol 數 = 0.5 x (400/1000) = 0.2 mol
H2SO4 的式量 = 1x2 + 32 + 16x4 = 98
H2SO4 的質量 = 0.2 x 98 g = 19.6 g
濃硫酸的質量 = 19.6/98% = 20 g
濃硫酸的體積 = 20/1.84 = 10.9 mL


4).在MgCl2與AlCl3的混合溶液中,已知的Mg2+物質的量為0.2mol,Cl-的物質的量為1.3mol,則Al3+的物質的量為 0.3 mol.

1 mol MgCl2 含 1 mol Mg^2+ 和 2 mol Cl^-。
Mg^2+ 的量 = 0.2 mol
MgCl2 的量 = 0.2 mol
來自 MgCl2 的 Cl^- 的量 = 0.2 x 2 = 0.4 mol
來自 AlCl3 的 Cl^- 的量 = 1.3 - 0.4 = 0.9 mol
AlCl3 的量 = 0.9/3 = 0.3 mol
Al^3+ 的量 = 0.3 mol

第一條個氯化鐵中鐵係2+定3+??

2. 假設第一隻鹽質量為x, 有a咁多體積
假設第二隻鹽質量為y, 有b咁多體積
x/a=0.2, x=0.2a
y/b=0.5, y=0.5b
x+y/a+b = 0.3
0.2a + 0.5b / a+b = 0.3
a=2b

第一隻鹽既新質量分數=x/a+bx100%
=0.2(2b)/2b+bx100% = 13.3%
第二隻鹽既新質量分數=y/a+bx100%
=0.5b/3bx100%=16.7%
質量之比=13.3/16.7

3. 400ml, 0.5mol/L硫酸質量=(400/1000)(0.5)(1x2+32.1+16x4)=19.62g
相同密度底下, 需要既體積=19.62/1.84x0.98=10.9cm^3

4. Mg2+=0.2mol
Cl- in MgCl2=0.2x2=0.4mol
Cl- in AlCl3=1.3-0.4=0.9mol
Al3+=0.9/3=0.3mol