離子積 溶解度積 有咩分別

離子積係利用正離子同負雜子相乘之後個個數作為一個平衡點
呢個平衡點只受溫度影響
如果相乘個數細過平衡點就會有溶解出現
大過就會有沈澱出現

溶解度即係係某個離子積底下正離子或負離子溶出黎既濃度係幾多
而正離子既溶解度一定等於負離子
舉個例: PbCl2<-->Pb2+ + 2Cl-
假設PbCl2既離子積係4x10^-9 mol3dm^-9
再假設x係Pb2+同Cl2既溶解度
咁(x)(2x)^2 = 4x10^-9
x = 1x10^-3 moldm^-3
所以[Pb2+] = 1x10^-3 moldm^-3
而[Cl-] = 2x10^-3 moldm^-3
因為PbCl2溶出一粒Pb2+同兩粒Cl-

希望幫到你

2010-02-25 23:41:09 補充：
打漏左
第一句加返係已平衡狀態下
咁正離子乘負離子先會係個平衡點

2010-02-25 23:43:05 補充：
仲有..
係"正離子既溶解度一定等於負離子"個度再加少少..
就係當溶出黎既正離子同負離子既數量係一比一

2010-02-26 15:55:48 補充：
離子積係利用正離子同負雜子相乘之後個個數作為一個平衡點 , 即係離子積係平衡時數 ?
無錯, 但記住係平衡狀態下乘出黎既數

即係溶解度積同離子積係一樣野 ?
係平衡狀態下溶解度積係會等於離子積, 記住係平衡狀態下

係常溫下
離子積係任何情況都一定係常數
但溶解度就可以改變
情況一:
有其他chemical, 成分有Pb2+或者Cl-
平衡點會向左移
咁Pb2+同Cl-既溶解度會下降
情況二:
有其他chemical同Pb2+或是Cl-反應, 例如落NaOH
Pb2+會同OH-反應成Pb(OH)2, 非溶水
咁Pb2+既濃度就會下降
平衡點向右移
從而Pb2+同Cl-既溶解度會上升

2010-02-26 15:55:55 補充：
同埋唔係(x)(x)^2 = 4x10^-9 就OK LA 咩 ?
參考返條式
PbCl2<-->Pb2+ + 2Cl-
PbCl2溶出一粒Pb2+同兩粒Cl-
假設一粒Cl-既溶解度係x
咁兩粒咪就係2x囉

考慮當一微溶於水的離子化合物的飽和溶液，該離子化合物在水中離解，在固定溫度下（通常是 298 K），該飽和溶液中建立以下平衡：
XnYm(s) ≒ nX^m+(aq) + mY^n-(aq)
平衡常數 K = [X^m+(aq)]eq^n•[Y^n-(aq)]eq^m/[XnYm(s)]eq
但這是一個多相平衡，固體的濃度不用列於平衡定律中，故此：
溶解度積 Ksp = [X^m+(aq)]eq^n•[Y^n-(aq)]eq^m
在固定溫度下，無論溶液中的 [X^m+(aq)] 和 [Y^n-(aq)] 是多少，Ksp­ 是常數。

離子積是溶液中離子數量的量度，受溶液中 [X^m+(aq)] 和 [Y^n-(aq)] 影響。若任何一溶液中，無論平衡與否：
離子積 IP = [X^m+(aq)]^n•[Y^n-(aq)]^m
若 IP = Ksp，溶液已達致溶解度平衡。
若 IP > Ksp，產生沉澱，降低離子濃度，建立溶解度平衡。
若 IP < Ksp，溶液未達致平衡，沒有沉澱產生。

例如：
AgCl(s) ≒ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)
在 25 攝氏度的飽和溶液中，[Ag^+(aq)]eq = [Cl^-(aq)]eq = 1.34 x 10^-5 M
Ksp(AgCl) = (1.34 x 10^-5)^2 = 1.8 x 10-10 M^2

若把等體積的 0.002 M AgNO3 和 0.2 M NaCl 和混和。
混和後稀釋得，[Ag^+(aq)] = 0.001 M，[Cl^-(aq)] = 0.1 M
離子積 = 0.001 x 0.1 = 0.0001 M^2 > Ksp
產生 AgCl 沉澱，以降低 [Ag^+(aq)] 和 [Cl^-(aq)]，直至離子積等於Ksp。

若把等體積的 0.00002 M AgNO3 和 0.00002 M NaCl 和混和。
混和後稀釋得，[Ag^+(aq)] = 0.00001 M，[Cl^-(aq)] = 0.00001 M
離子積 = 0.00001 x 0.00001 = 1 x 10^-10 M^2 < Ksp
故無沉澱產生。