化學計算一題.............thx

1.0 g Zn-Al 合金片與過量的稀鹽酸作用放出氫氣,收集到的氫氣是0.025mol.
(1).求氫氣的體積(標況下).
(2).求Zn的質量百分含量?
(3).求Al的質量百分含量?


(1)
H2 的體積 = 0.025 x 22.4 = 0.56 dm^3 (或 560 cm^3)

(2)
設 Zn 的質量為 m g，則 Al 的質量為 (1 - m) g。

Zn + 2HCl → ZnCl + H2
摩爾比 Zn : H2 = 1 : 1
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
摩爾比 Al : H2 = 2 : 3

所用 Zn 的摩爾數 = m/65.4 mol
由 Zn 的反應所生成 H2 的摩爾數 = m/65.4 mol
所用 Al 的摩爾數 = (1 - m)/27 mol
由 Al 的反應所生成 H2 的摩爾數 = [(1 - m)/27] x 3/2 = (1 - m)/18 mol

所生成 H2 的總摩爾數：
(m/65.4) + (1 - m)/18 = 0.025
0.01529m + 0.05556 - 0.05556m = 0.025
0.04027m = 0.03056
m = 0.759 g

Zn 的質量百分含量 = (0.759/1) x 100% = 75.9%

(3)
Al 的質量百分含量 = 1 - 75.9 = 24.1%