al chem poor screening

2010-01-17 6:21 pm
The cation is a d-block metal ion, when a d-block metal forms a cation, the electron in the outermost ns subshell are removed, the inner (n-1)d electron become the outermost electron. Since d electron do not penetrate much into the inner core => poor screening of the +ve nuclear charge => cation becomes more polarizing

p.s. n means principal quantum no.


上面尼段野係關於 condition for polarization of ionic bond ...
我唔係好明點樣 poor screening ,,
點解又關 cation become more polarizing事??


thanks for your help

回答 (1)

2010-01-17 8:45 pm
✔ 最佳答案
Screening effect:
外層電子(electrons in the outer shell)受原子核(nucleus)吸引(attract)。在外層電子與原子核之間,有很多走動中的內層電子(electrons in the inner shells),這些內層電子會減弱外層電子受原子核的吸引力,這現象稱為屏蔽效應(screening effect)。

Poor screening of d electrons:
同一內層中,不同副層(subshells)的電子,對外層的電子的屏蔽效應不同,主要取決於內層電子的穿透能力(penetrating power)。一個簡單的理解(可能過份簡單)是:內層電子的穿透能力愈強,表示電子愈能夠穿透更內層的電子層,去到一個與原子核較接近的位置,因此與原子核平均距離會較短。電子的穿透能力愈強,其屏蔽效應也愈強。
穿透能力:s > p > d > f
相對於 s 電子和 p 電子而言,p 電子引致的屏蔽效應較弱。

Screening effect and polarizing power:
陽離子(cation)的極化能力,是由於陽離子的原子核與陰離子(anion)的電子雲(electron cloud)之間的吸引力所導致。對於陽離子的 (n-1)d 電子來說,陰離子的電子雲是「更外層的電子」,(n-1)d 電子會對它有屏蔽效應,因而減弱陽離子的原子核與陰離子的電子雲之間的吸引力,換句話說是減弱了陽離子的極化能力。
d 電子的屏蔽效應弱,所以 d 棟元素(d-block elements)的陽離子的極化能力受屏蔽效應的減弱不大。因此,d 棟元素的陽離子的極化能力較強。

=====

以上是對那段文字的解說,但我並不認同這段文字的說法。d 棟元素的陽離子,具高的極化能力,是因為與同週期元素(elements of the same period)的 s 棟元素陽離子比較,d 棟元素的陽離子的體積較細小,令電荷體積比(charge-to-volume ratio)或電荷密度(charge density)較大,因而極化能力較強。

2010-01-17 12:45:47 補充:
參考資料:老爺子


收錄日期: 2021-04-30 13:01:47
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100117000051KK00315

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