中七化學題（酸鹼平衡）

Ka = [H+][Ac-]/[HAc]

pKa = pH - log {[Ac-]/[HAc]}

pH = 4.74 + log {[Ac-]/[HAc]}

若要配製 pH = 5, 則:

log {[Ac-]/[HAc]} = 0.26

[Ac-]/[HAc] = 1.82

即 NaAc 與 HAc 在溶液的摩爾比例為 1.82

假設 x cm3 的 HAc 與 (100 - x) cm3 的 NaOH 混合:

HAc 的摩爾數 = 0.1x/1000 = x/10000

NaOH 的摩爾數 = 0.1(100 - x)/1000 = 0.01 - x/10000

所以, 混合後 HAc 的摩爾數 = x/10000 - (0.01 - x/10000) = x/5000 - 0.01

NaAc 的摩爾數 = 0.01 - x/10000

最後:

(0.01 - x/10000)/(x/5000 - 0.01) = 1.82

0.01 - x/10000 = 1.82x/5000 - 0.0182

x = 60.8

所以要 60.8 cm3 的 HAc 與 39.2 cm3 的 NaOH 混合

註: 題目所提供的答案是不合邏輯的, 因為若 NaOH 的摩爾數多於 HAc 的話, 再加上 NaOH 為強鹼及 HAc 為弱酸, 其混合後的 pH 值肯定大於 7.