把0.1M的CH3COOH和0.2M CH3COONa按體積4：6混合，配製成一個0.1 dm3的緩衝溶液。計算在298K時，該緩衝溶液的PH值。
(已知H3COOH在水中的離解常數Ka=1.8*10^ -5)
ANS.= 5.22
中七化學題（酸鹼平衡）
2009-12-30 5:33 pm
回答 (1)
2009-12-30 6:34 pm
✔ 最佳答案
Ka = [H+][Ac-]/[HAc]pKa = pH - log {[Ac-]/[HAc]}
pH = 4.74 + log {[Ac-]/[HAc]}
HAc 和 NaAc 摩爾比例 = 0.1 x 4 : 0.2 x 6 = 1 : 3
所以：
{[Ac-]/[HAc]} = 3
pH = 4.74 + log 3
= 5.22
參考: Myself
收錄日期: 2021-04-13 17:00:45
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https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091230000051KK00364