1M 的鹽酸 PH值是多少?

1 M 鹽酸的 pH 值是 0。

計算的方法如下：
1 M 鹽酸的中，HCl 差不多完全解離。
在 1 M 鹽酸中的氫離子濃度 [H^+] = 1 M
pH = -log[H^+] = -log(1) = 0

在 10 M 濃鹽酸中，由於濃度太高，只有部份 HCl 解離，所以用以上方法計算所得的 pH = -1 並不合理。

2009-12-11 00:18:05 補充：
老爺子

2009-12-11 23:09:23 補充：
1. 題目中的濃度 1 M ( 1 mol/L) ，不是 10 (10 mol/L)。

2. 濃鹽酸不完全解離，我想大約是高三至大一的程度吧，不是我自作的。或者是維基百科的作者假設完全解離，又或者是作者的錯誤理解。

1 M = 10^0

所以 pH 值 = 0

以兩位的觀念來講，其實都可以說是對的。但濃鹽酸(專指35%以上的氫氯酸/相當於12M)，這是有可能的喔！

再者，不管是哪種酸，嚴格說不算完全解離，好比說現在討論的鹽酸，根據維基百科所示，其Ka = 10^ 8 [pKa = -8] 來看，其解離度相當高(這就是為何我們可視為完全解離之故)，我們可以用式子去證明一下。

　　　　　HCl(aq) ←→ H+(aq) + Cl-(aq) (題目給1M鹽酸)

初　　　　　1M　　　　0　　　　０
100%解離　　0　　　　1M　　　　1M
平衡　　　　xＭ　　　　1-x　　　 1-x

根據Ka(酸度係數)定義：Ka = [H+][A-] / [HA] (此處A代Cl)

得方程式　10^8 = (1-x)^2 / x　(由於x在(1-x)中甚小，可忽略)

10^8 = 1/x　→　x = 10^ (-8)

當然這是最謹慎的方式，你可以發現1>>10^(-8)，也就得知他的[H+] 逼近1M

所以啦！1M理當是pH = 0，至於10M的話用上述方式求的話，x值 = 10^(-6) {還是遠小於10M}

幾乎在pH計難以發覺他的x值變化，結論是pH = -1

當然HCl水溶液的極限也就差不多在12M左右，不太可能比這高太多。

這樣就可以解釋下面兩個的問題了。

鹽酸（10 mol/L）的pH為−1

2009-12-11 11:21:45 補充：
維基百科中找到的，

並不是像老爺子 您自個兒導出來的！

若有錯誤，還請見諒！