20分!急!中七化學題(計量學) E-mail 此主題給朋友

2009-11-06 8:45 am
10 g 甲烷和乙烷的混合物於398 K和 81.8 kPa時的體積為17.38 dm3 。計算甲烷在混合物中的質量百分率。

回答 (1)

2009-11-06 11:16 am
✔ 最佳答案
溫度 T = 398 K
壓強 P = 81.8 x10^3 Pa
體積 V = 17.38 dm^3 = 17.38 x10-3 m^3
氣體常數R = 8.314 J mol^-1 K^-1
摩爾數n = ? mol

PV = nRT

摩爾數n
= PV/(RT)
= (81.8 x 10^3) x (17.38 x 10^-3) / (8.314 x398)
= 0.430 mol

設在混合物中的 CH4 質量為 y g。
則在混合物中的 C2H6 質量為 (10 - y) g。
CH­4 的摩爾質量 = 12 + 1x4 = 16 g mol^-1
C2H6 的摩爾質量 = 12x2 + 1x6 = 30 g mol^-1
在混合物中 CH4 的摩爾數= y/16 mol
在混合物中 C2H6 的摩爾數= (10 - y)/30 mol

總摩爾數:
(y/16) + [(10 - y)/30] = 0.430
16x30x(y/16) + 16x30x[(10 - y)/30] = 16x30x0.430
30y + 16(10 - y) = 206.4
30y + 160 - 16y = 206.4
14y = 46.4
y = 3.31
混合物中 CH4 的質量百分率 = (3.31/10) x 100% = 33.1%


收錄日期: 2021-04-13 16:55:08
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091106000051KK00041

檢視 Wayback Machine 備份