碳酸鈉來標定氫氯酸

Na2CO3的摩爾數 = 1.12 / [2(23)+12+3(16)]
= 0.0106 mol

摩爾濃度 = 摩爾數 / 體積
= 0.0106 / (100/1000)
= 0.106M

進行滴定時,把100cm3的碳酸鈉抽取其中的10cm3,
要清楚一個概念,溶液抽取時,其體積會改變,而摩爾濃度不會改變(所以不管100cm3 or 10cm3,碳酸鈉仍然 = 0.106M),換言之,抽取溶液後,該溶液的摩爾數會下降.

在這裡,碳酸鈉由100cm3變成10cm3,也就是摩爾數少了10倍
用於滴定的Na2CO3 = 0.0106 / 10
= 0.00106mol

根據方程式,Na2CO3 : HCl = 1 : 2
所以HCl = 0.00106 * 2
= 0.0021mol

0.0021 / (20.6/1000)
=0.103M

由此,Na2CO3 = 0.106M ; HCl = 0.103M

2009-10-01 10:52:56 補充：
少有的中文發問,讓我可以較流暢地解答,因為我都係中文讀chem =)

2009-10-01 16:15:27 補充：
計法一樣,只係大家拎既小數不同@@

no. of mol of Na2CO3 in 100cm3 = 1.12 / (23*2+12+16*3)
= 0.01 mol

molarity of Na2CO3 = 0.01 / (100/1000)
= 0.1M

no. of mol of Na2CO3 in 10cm3 = 0.01 / 10
= 0.001 mol

no. of mol of HCl = no. of mol of Na2CO3 *2
= 0.001*2
= 0.002 mol

molarity of HCl = 0.002 / (20.6 / 1000)
= 0.097M