acetone的pKa是20
而我記得pKa的定義是說
當[A-]=[HA]時
當時的pH會相當於pKa
但pH範圍是1-14
這樣看來acetone的pKa怎麼可能是20呢??
請大家幫幫我解除疑惑!!
謝謝幫忙
請問Acetone pKa問題(怎麼會是20呢)
2009-09-14 8:08 pm
回答 (2)
2009-09-14 9:10 pm
✔ 最佳答案
CH3COCH3 ≒ CH3COCH2- + H+以上的反應 pKa = 20
（Ka = 1 x 10-20 M）
pH = pKa 的前提是 [A-] = [HA]
所以在理論上，當 [CH3COCH2-] = [CH3COOH] 時，pH = 20
事實上，這情況絕不會發生。因為 CH3COCH3的酸性極低（Ka = 1 x 10-20 M），CH3COCH2- 在水中有很大的趨勢變與水反應，變回 CH3COCH3，所以在水中絕不會出現 [CH3COCH2-] = [CH3COOH]。
至於非水溶液的系統，一來 CH3COCH2- 在非水溶液系統中難以解離出來，二來更是無須理會。
2009-09-23 1:49 am
老實說我當初在回答此題時就覺得該位網友的說法正確性。一開始從緩衝溶液的地方推導，推到pH=pKa時，這邊我懷疑正確性，有儀器可以量測您所說的pH=20？
還有 [CH3COCH2-] = [CH3COOH]也是錯的，共軛酸鹼要改成 [CH3COCH2-] = [CH3COCH3]才對。
回到問題，大大您所提到的pKa=20應該是有機裡面的觀念，哪個H較酸、反應中會拔哪個H、哪個H會顯反應等等都和其pKa有關，而pKa=20也可得知其要提供作酸能力很小，除非您能找拔H能力強的才與之反應(當然也要考慮反應可行與合理性)。
有機方面我懂不多，覺得從分析緩衝溶液角度來說覺得不適合。
還有 [CH3COCH2-] = [CH3COOH]也是錯的，共軛酸鹼要改成 [CH3COCH2-] = [CH3COCH3]才對。
回到問題，大大您所提到的pKa=20應該是有機裡面的觀念，哪個H較酸、反應中會拔哪個H、哪個H會顯反應等等都和其pKa有關，而pKa=20也可得知其要提供作酸能力很小，除非您能找拔H能力強的才與之反應(當然也要考慮反應可行與合理性)。
有機方面我懂不多，覺得從分析緩衝溶液角度來說覺得不適合。
收錄日期: 2021-04-13 16:50:36
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090914000016KK02867