化學電子和離子通電問題(難題)

電流與電子流動方向相反!
化學角度來說通常是說/問電子流動方向!
固體金屬是用自由移動的離域電子與金屬離子連結在一起,形成金屬鍵.因此,固體金屬外層會有電子海,當通電時電子海就把電子推動到離子溶液/把多出的電子逼到離子溶液中!
接上電源的兩電極棒會有正,負兩極出現,由於離子溶液含陰和陽離子,他們分別移向與自己電荷相反的電極棒....
此時,溶液中的陰和陽離子會有化學變化,而這些化學變化會據 電化序來決定電子接收/放出和產生新成物,反應涉及氧化數加減,所以是 氧化還原反應!
以稀NaCl(aq)為例:
正極四周有:Cl- ,OH-
負極四周有:Na+ ,H+
根據電化序,由於OH-是較強還原劑,會優先在正極放出電子,(電子由溶液傳到金屬),同時OH-氧化成H2O+O2!
4OH-(aq)-------->(放出的電子)4e-+O2(g)+2H2O(l)
由於根據電化序,H+是較強氧化劑,會優先在負極接收電子,還原成H2!(電子由金屬傳到溶液)
2H+(aq)+2e-(來自OH-的電子)--->H2(g)
8OH-(aq)8H+(aq)-------->2O2(g)+4H2O(l)+4H2(l)
隨離子溶液中的水漸生成氫和氧,溶液會愈來愈濃!導電能力亦增強...

純粹apply個人知識

solid metal入面唔洗講都知delocalized electrons朝住同一方向流動而產生電流啦

你要先知道:電流點由固體金屬傳到離子溶液，再由離子溶液傳到金屬。入面巴電流係解電子流動

當電子由metal contactelectrolyte果時metal會變成electrode咁樣
如果係電子從metalA流向electrolyte,metalA會變成anode
oxidation會係metalA發生
舉個例,如果electrolyte係dilute sulphuric acid,
metalA如果係magnesium咪會react然後release electrons

拿,以上既唔係重點,重點係ions係會be attracted towards electrodes
ions係帶charges,佢流動就會產生電流
以上為解說一

幻想下左邊係cathode(copper),右邊係anode(Mg),
插入electrolyte(H2SO4)入面,
Mg係自發性地react with個acid然後放電子
好自然,電子會由cathode扯向anode
cathode處咪會有reduction囉

答番你個問題,
assume你係closed circuit先會有電流啦,
e家d.c. supply連住metalA連住sulphuric acid連住metalB
當你個metal係Pt唔會react with個electrolyte啦
delocalized electrons向住同一方向流動,
流至boundary時,electrolyte入面既ions一定會react
anode處既金屬會吸引hydroxide ions流動
同時cathode處又會吸引hydrogen ions流動
ions流動咪間接性地形成電流

係掛- -"