[化學]F5氧化還原問題

上方化學方程,全錯!~~
氧化還原一定要牢記某部份的化合物的化學變化....
以上面為例你只要記:
MnO4-(aq)---->Mn2(aq)+H2O(l)
正因為MnO4-有4個O,so右邊要平衡就寫成
5e-+8H+(aq)+MnO4-(aq)---->Mn2+(aq)+4H2O(l)
亦因右方有8個H原子,為了平衡左邊都要有8個!
同時你忘記了一重點MnO4-係唔會與I2反應!因為MnO4-要酸化才可與2I-(aq)反應,so要加入H+,還有無H+生成物又何來產生到H2O?
另外,為了平衡兩方電荷因此要加5e-,-
5e-+8H+(aq)+MnO4-(aq)---->Mn2+(aq)+4H2O(l)
-5 + 8 + (-1) = +2
2I-(aq)----->I2(aq)+2e-
兩式合體:
(1)x2 5e-+8H+(aq)+MnO4-(aq)---->Mn2+(aq)+4H2O(l)
(2)x5 2I-(aq)----->I2(l)+2e-
完整式:
16H+(aq)+2MnO4-(aq)+10I-(aq)----->2Mn2+(aq)+8H2O(l)+5I2(l)
你再計算左邊總電荷和右邊總電荷....!
一樣就正確!

2009-08-29 12:17:52 補充：
左邊右邊電子數目相同可約去!

winterhui416 打簡體,你大陸嚟?

我會寫出來再平衡電子的那個方法
但除了此方法外, 用氧化數平衡就一定要熟記氧化剂和还原剂的离子数目嗎?

2009-08-24 14:55:38 補充：
2MnO4-(aq) + 10I-(aq) ---> 2Mn 2+(aq) + 5I2(aq)
這條只是書中的某一步驟 我知這是錯-.-但不要見怪

2009-08-24 15:55:28 補充：
恩 麻煩哂

你條平衡式冩错..
正确:
16H+ ＋ 2MnO4- ＋ 10I- → 2Mn2+ ＋ 5I2 ＋ 8H2O

你想更快写好条平行式,,系有方法
第1:你先留意氧化剂和还原剂分别之间失去几多离子..
eg: 5e- ＋ MnO4- ＋8H+ → Mn2+ ＋ 4H2O (5个离子)
2I- →I2 ＋ 2e-(2个离子)
当上下离子数目不同时,,你要张它们平行,,那么,,上面条式就要乘2..下面要乘5
(当你记得多化剂和还原剂的离子数目,,你就5洗写晒出来,,慢慢乘)

第2: 乘完之后,,你就将D离子左右一起划去,,得番以下哩D
(2MnO4- ＋ 10I- → 2Mn2+ ＋ 5I2 )
跟住就要数左边 (O)的数目,,左边有8个(O),,0甘你就在右边加翻8个H2O

第3:写完H2O,,就要加H+,,你右边有几多个H,,左边就要加番几多个H+,,正如你有8个H2O,,就要加16个H+

2009-08-24 14:33:36 補充：
如果你化学5系好掂,,你去边现代补习,,SAM CHAI 几好

2009-08-24 15:19:46 補充：
基本上可以0甘讲``我自己我刻意去记,,因为自己做得多好自然就记得!!